弱电解质电离平衡上课资料.ppt

注意！ * 第八章 水溶液中的离子平衡 2014届高考一轮化学复习课件（人教版） 第1课时 弱电解质的电离 一、电解质、非电解质 电解质: 在水溶液中或熔融状态时能够 导电的化合物 非电解质: 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物 （1）电解质、非电解质应是化合物。 （2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。 （3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 1、强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。 强电解质： 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、水 离子化合物 共价化合物 鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法： 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 二、强电解质和弱电解质 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ （3）酸式盐的电离 NaHCO3： NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4： NaHSO4=Na++HSO4- 水溶液 NaHSO4=Na++H++SO42— 熔融状态 内因：电解质本身的性质 外因：浓度、温度 ①温度升高，有利于电离 ②浓度越稀，越有利于电离 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。 ④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。 2、影响电离平衡的因素： 升高 增大 减小 降低 减小 或减小 增大 K1?K2?K3 ① 表征了弱电解质的电离能力的相对强弱， 根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱 K值越大，电解质越易电离，即：电离能力越强 K值越小，电解质越难电离，即：电离能力越弱 ②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 不变 增强 减小 增大 增大 增大 增大 向右 加入少量冰醋酸 不变 减弱 增大 减小 减小 减小 增大 向右 加水稀释 Ka 导电能力 电离程度(α) c(CH3- COOH) c(CH3- COO－) c(H＋) n(H＋) 平衡移动方向 改变条件 增大 增强 增大 减小 增大 增大 增大 向右 升高温度 不变 增强 增大 减小 增大 减小 减小 向右 加入镁粉 不变 增强 减小 增大 增大 减小 减小 向左 加入CH3COONa(s) 不变 增强 增大 减小 增大 减小 减小 向右 加入 NaOH(s) 不变 增强 减小 增大 减小 增大 增大 向左 通入HCl(g) C 练2. 用水稀释0.1mol·L–1CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小是 A．[H+]/[CH3COOH] B．[CH3COOH]/[H+] C．[H+]和[OH–]的乘积 D．H+的物质的量 练3.（2011.新课标全国）将浓度为0.1mol·L–1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+） B. Ka(HF) C. D. B D B 1、测0.01mol/L HA的pH值 pH＝2，HA是强酸； pH 2，HA是弱酸； 2、测NaA溶液的pH值 pH＝7，HA是强酸； pH 7，HA是弱酸； 3、相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性 4、往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体 5、测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化 开始反应速率慢的为弱酸； 导电性弱的为弱酸； pH 变化小的是弱酸。 考点二　判断电解质强弱的实验方法 慢 快 开始与金属反 应的速率 相同 与活泼金属 产生H2的量 相同 中和碱的能力 大 小 pH 小 大 c(H＋) 一元弱酸 一元强酸 　 酸 比较项目　　　 相同 开始与金属反 应的速率 多 少 与活泼金属 产生H2的量 大 小 中和碱的能力 大 小 c(酸) 相同 c(H＋) 一元弱酸 一元强酸 酸 比较项目　　　 答案 C *