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探究性试验知识总结 一、常见气体离子的检验 1．常见气体检验方法 【必记】氢气（H2）：纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水（不是只有氢气才产生爆鸣声，可点燃的气体不一定是氢气）。【必记】氧气（O2）：可使带火星的木条复燃。【必记】氯气（Cl2）：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（NO2、O3也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。【必记】氯化氢（HCl）：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时生成白色沉淀。【必记】二氧化硫（SO2）：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【必记】硫化氢（H2S）：无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。【必记】氨气（NH3）：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。【必记】一氧化氮（NO）：无色气体，在空气中立即变成红棕色。 【必记】二氧化氮（NO2）：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。【必记】二氧化碳（CO2）：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。【必记】一氧化碳（CO）：燃烧时火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热CuO由黑色变成红色。甲烷（CH4）：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾、溴水褪色。乙炔（C2H2）：无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 乙烯（C2H4）：无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 常见阳离子的检验　 离子 检验方法 现象 【必记】K+ 用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光） 火焰呈紫色 【必记】Na+ 用铂丝蘸取待测液放在火上烧 火焰呈黄色 Mg2+ 加入OH-（NaOH）溶液 生成白色沉淀［Mg(OH)2］,沉淀不溶于过量的NaOH溶液 Al3+ 加入NaOH溶液 生成白色絮状沉淀［Al(OH)3］，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH－→AlO2－+2H2O） Ba2+ 加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液 生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸 Ag+ ①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐 生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸 ②加入氨水 生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解 【必记】Fe2+ ①加入少量NaOH溶液 生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3） ②加入KSCN溶液 无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红 【必记】Fe3+ ①加入KSCN溶液 溶液变为血红色 ②加入NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Cu2+ ①加入NaOH溶液 生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］ ②插入铁片或锌片 有红色的铜析出 【必记】NH4+ 加入强碱（浓NaOH溶液），加热 产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 H+ ①加入锌或Na2CO3溶液 产生无色气体 ②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙 变红、变红、变红 常见阴离子的检验 离子 检验方法 现象 OH－ 使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸 变为红色、蓝色、蓝色、蓝色 Cl－ 加入AgNO3溶液 生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水 Br－ ①加入AgNO3溶液 生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸 ②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层（下层）呈橙红色 I－ ①加入AgNO3溶液 生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸 ②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层（下层）呈紫红色 ③加入氯水和淀粉试液 溶液变蓝 SO42－ 先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防 SO32-干扰） 生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸 SO32－ ①加入盐酸或硫酸 产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色 ②加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3） 该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2） S2－ ①加入盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑 ②加入Pb(NO3)2溶液或CuS