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第四章 非金属元素及其化合物复习 一、非金属元素的主角―硅 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+H2↑ 加热时：Si+O2 SiO2 Si+2Cl2 SiCl4 用途：半导体材料、作硅芯片、太阳能电池等 通称硅石，有晶体和无定形两类，石英、水晶、玛瑙是二氧化硅晶体 结构：硅和氧以1：2形成硅氧四面体的立体网状结构 通常情况下性质稳定，不与水反应 常温下：SiO2+4HFSiF4 ↑+2H2O SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 硅 二氧化硅 化学性质 高温时：SiO2+2CSi +2CO↑Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 及 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 ↑ 其 用途：制光导纤维、石英钟、石英表等 化 合 性质：白色难溶的弱酸，受热分解：H2SiO3 H2O +SiO2 物 制备：Na2SiO3溶液与酸反应制得：Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3 ↓ 硅酸 Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3 ↓ 用途：制硅胶，硅胶可作干燥剂或催化剂的载体 大多数硅酸盐都难溶于水 硅酸钠溶于水形成水玻璃，是制备硅胶和防火剂的原料 组成表示方法：活泼金属氧化物.不活泼金属氧化物.二氧化硅.水 硅酸盐 陶瓷：以黏土为原料 硅酸盐工业 普通玻璃：以纯碱、石灰石和石英为原料 水泥：以黏土和石灰石为原料 二、富集海水中的元素－氯 1.氯气 物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：2） ①2Na＋Cl22NaClCu＋Cl2CuCl2＋Cl22FeCl3（产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应） ①H2＋Cl22HCl H2＋Cl22HCl＋Cl22PCl3 (白烟) 化学性质 2P＋Cl22PCl5（白雾） 与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HlO 氯气的水溶液叫氯水 ①Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2FeCl2＋Cl22FeCl3 （溶液由浅绿色变为黄色） 氧化性 ②2KI＋Cl22 湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验 ③SO2＋Cl2＋2O = 2HCl + H2SO4 (除废水中的氯气) 氯气 ①反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应—装药—固定—加热—收集 ④收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法） ⑤检验方法: 用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。 ⑥净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥 ⑦尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 用途：做消毒剂、漂白剂，制漂白粉、漂白液，有机合成、有机化工等 2.氯水 氯水（氯气的水溶液）：Cl2+H2OHCl+HClO （可逆） 新制：分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H