重难点突破(蒋邦龙)分析.pptxVIP

2015年重庆市高三复习研讨会;一、全国II卷理综化学试题的特点;Ⅰ.选择题 (1) 化学与环境、生活和生产密切相关 (2) 有机物同分异构体数目 (3) 有机化学试题在7个选择题中出现2个 (4) 阿伏伽德罗常数 (5) 化学实验：装置、仪器、除杂、操作、现象、结论 (6) 化学反应及其能量变化（热化学） (7) 离子反应、离子共存、化学反应方程式 (8) 水溶液中的离子平衡 (9) 电化学（新型可充电电池） (10) 元素及其化合物：物质反应、制备 (11) 元素推断（元素周期律和周期表）;Ⅱ.非选择题 (1) 热化学反应的计算、书写， 化学反应速率和化学平衡 (2) 物质制备反应、计算，沉淀溶解平衡、 KSP、pH计算，电化学 (3) 无机化工流程 (4) 有机化学实验 (5) 无机化学实验 (6) 选考[化学与技术] 36题 (7) 选考[物质结构与性质] 37题 (8) 选考[有机化学基础] 38题;结论: 化学基本理论、化学实验、有机化学仍然是重点。 元素及其化合物略有加强。 无机化工流程题值得关注。;二、狠抓备课、突破重难点;1. 及时总结，形成规律;(2)以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：;;例题2（2013全国卷II，27）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)， Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下： 提示：在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。;无机化工流程在《必修2》第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源的正文、习题和总复习题中都作了详细介绍。在《选修4》第三章第四节难溶电解质的溶解平衡中，教材对化学沉淀法废水处理工艺流程示意图（63页）也作了简单介绍。因此，在全国卷中出现无机化工流程题很正常。;;(1)块状原料粉碎：增大接触面积，加快反应速率，使反应充分， 提高原料利用率。 (2)加热或升高温度：加快反应速率。 (3)灼烧、焙烧、煅烧：发生反应，改变物质结构，使一些物质易 溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。 例如：工业上生产铬(VI)的化合物，主要将铬铁矿（FeCr2O4，难 溶于水）与纯碱混合在空气中充分煅烧，生成铬酸钠 （Na2CrO4）。 ①写出生成Na2CrO4的化学方程式： _____________________。 ②铬铁矿与纯碱混合在空气中煅烧的作用是________________。 ③分离出Na2CrO4的方法是______________________________。; 2.分离提纯阶段的常见考点 (1)调节pH除杂 ①控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示; ②调节pH所需的物质一般应满足两点： 能与H＋反应，使pH增大； 不引入新杂质。;(2)加试剂除杂： 所加试剂适当过量，使某些杂质全部除尽，在后续步骤中 一般要求用新的试剂将前一步骤中过量的试剂除去。 例如，粗食盐（含Mg 2＋、Fe3＋、Ca 2＋、SO42－）的提纯：;(4)降温： ①防止某物质在高温时会溶解、有利于结晶析 出，即降温结晶 ②防止某物质在高温时会分解 ③为使化学平衡向着题目要求的方向移动 (5)萃取： 分液漏斗的使用; 3.获得产品阶段的常见考点 (1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在 洗涤过程中的溶解损耗。 用酒精洗涤：既能洗去杂质，又能减少溶解损失，酒精气化快， 加速干燥，能减少产品在空气中暴露的时间，减 少副反应，防止变质。 (2)蒸发溶液或结晶水合物脱水时应在某些酸性氛围中进行，以抑 制水解：如从溶液中析出MgCl2晶体，应加适量盐酸抑制水解。 MgCl2·6H2O晶体加热脱水，应在HCl气流中加热，以防水解。 (3)蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。 (4)蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。除去苯甲 酸中的杂质。 (5)重结晶;4.其他常见考点 ①化学方程式　②实验仪器　③计算　④信息 工业生产中，固体与气体在加热或高温下反应，参与反应的气体往往有剩余。其原因是气体过量，某些化学反应具有可逆性等。;2. 对比强化，提升境界;例题3（2015重庆，9）(4) 已知酸性条件下NaClO2可发生反 应生成NaCl并释放ClO2，该反应