人教版化学九(上)第三单元--物质构成的奥秘讲义(全章知识点+同步练习)解说.docVIP

讲义 一、作业检查。 检查学生的作业，及时指点。 二、课前热身： 复述：1.原子的结构； 2.元素符号表示的意义。 三、内容讲解： ①.教学内容 九（上）第三单元--物质构成的奥秘 知识点1、分子和原子 考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 考点二、分子 基本性质： （1）质量、体积都很小；[来源:Zxxk.Com][来源:学科网ZXXK][来源:学科网] 原 子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。[来源:Zxxk.Com] 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 知识点2、原子的结构 考点一、原子的构成[来 1、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外 电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 [ 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量： ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数 考点二、核外电子的排布 1、原子结构图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层[来源:Zxxk.Com] 弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系： ① 同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ② 同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系） 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子 最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性 质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的 最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似） 考点三、离子 1、概念：带电的原子或原子团 2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。 3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。 例如：钠离子：Na＋。 4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。 例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子新 课 标 第 一 网 5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。 例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数 7、离子与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电 显负电 符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示 相互转化 阳离子 原子 阴离子 相同点 都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋ 9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。 小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子 由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O S