高中化学《几种重要的金属化合物》学案5 新人教版必修1.docVIP

第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物 【第一课时教学案】 一、钠的重要化合物 1、钠的氧化物 氧化钠 过氧化钠 色、态 白色粉末 淡黄色粉末 化学式 Na2O Na202 离子数比 2：1 2：1 氧元素的化合价 -2 -1 类型 碱性氧化物 过氧化物（不属于碱性氧化物） 与H2O反应的方程式 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 与CO2反应的方程式 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与盐酸反应 Na2O+2HCl2NaCl+H2O Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O + O2↑ 氧化性、漂白性 无氧化性和漂白性 有强氧化性 能漂白有色物质（氧化原理而漂白） 生成条件 常温下钠与氧气反应 点燃或加热时钠与氧气反应 稳定性 不稳定 较稳定 用途 供氧剂、漂白剂 复习：烧碱NaOH：一元强碱，具有碱的通性（与酸碱指示剂反应、与酸性氧化物反应、与酸反应、与盐反应等）。CO2通入NaOH溶液中，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2= NaHCO3 所得溶液中溶质可能为： Na2CO3 、 Na2CO3和 NaOH 、 NaHCO3 、 NaHCO3和Na2CO3 。 2、钠的碳酸盐 NaHCO3、Na2CO3 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸 反应 CO32—＋H＋HCO3— HCO3—＋H＋CO2↑＋H2O HCO3—＋H＋CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱 反应 Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O 实质：HCO3—＋OH－H2O＋CO32— 与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2HCO3— 不反应 与盐 反应 CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32—CaCO3↓ 不反应 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化 关系 （1）碳酸盐的溶解性规律: a. NaHCO3易溶解于水,其他酸式碳酸盐也都易溶于水 b. Na2CO3易溶解于水,K2CO3 (NH4)2CO3易溶,MgCO3微溶CaCO3 、BaCO3难溶 c.一般地,正盐易溶者,其酸式盐溶解度较小;正盐难溶者,其酸式盐易溶 （2）向饱和的Na2CO3溶液中通CO2,会出现什么现象? 溶液浑浊或产生沉淀 Na2CO3（饱和）＋CO2＋H2O2NaHCO3↓ （3）Na2CO3 NaHCO3两者的鉴别: (1)固体: ①加热方法②加入同浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3 (2)溶液: ①CaCl2 或BaCl2 溶液②滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3 （4）.除杂: Na2CO3 固体(NaHCO3) 加热 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入二氧化碳 3、焰色反应 (1)定义: 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 (2)注意：很多金属而不是所有金属;它是元素的性质(与存在状态无关)； 焰色反应是物理过程 (3)实验: 洗涤铂丝( 用稀盐酸 ) 灼烧(至与原来火焰焰色相同) 蘸取 灼烧 洗涤 (4)结果: 钠 ( 黄色 ) ; 钾 ( 紫色 ) 透过 蓝色钴玻璃 观察 (5)洗涤铂丝用稀盐酸,原因在于 除去杂质元素影响 (6)蓝色钴玻璃的作用: 滤去钠等杂质颜色干扰 (7)现象不明显的原因:酒精灯火焰本身呈黄色 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 【第二课时教学案】 二、铝的重要化合物 1、氧化物Al2O3 （1）物理性质:白色固体，难溶于水，熔点高（为2050℃），难熔化。 （2）化学性质： a、与酸反应：（硫酸） Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3+ +3H2O b、与强碱反应（NaOH）: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH - =2AlO2 -