高中化学 专题1 化学反应与能量变化专题测评 苏教版选修4.docVIP

专题1 化学反应与能量变化专题测评 一、选择题 1.下列物质加入水中，显著放热的是（ ） A.固体NaOHB.生石灰 C.无水乙醇D.固体NH4NO3 解析：初中阶段已知NaOH固体、浓H2SO4溶于水会放热，生石灰加入水中发生反应CaO+H2OCa(OH)2，该反应为放热反应，NH4NO3固体溶于水会吸热，乙醇溶于水，溶液温度无显著的变化。 答案：AB2.关于吸热反应的说法中，正确的是（ ） A.吸热反应的反应热一定是正值B.吸热反应的热效应一定是负值 C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应D.吸热反应一定是分解反应 解析：吸热反应的反应热一定是正值；加热只是条件，需加热的反应可能是吸热反应，如CaCO3CaO+CO2↑，也可能是放热反应，如2Na+Cl22NaCl。 答案：A3.燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6 L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1 B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1 C.C2H5OH(l)+O2(g) CO2(g)+H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1 D.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2Q kJ·mol-1 解析：热化学方程式中物质前的数字只表示物质的量，因此，应首先计算1 mol乙醇燃烧的反应热。 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑ 2 mol 22.4 L =0.5 mol 5.6 L 即a g乙醇的物质的量为0.5 mol。由题意知：1 mol液态乙醇燃烧生成CO2气体和液态H2O，放出的热量应该为2Q kJ，因此C、D正确。 答案：CD4.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 …（ ） A.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1 B.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1 C.N2H4(g)+N2O4(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1 D.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1 解析：用题给两个反应中的第二个乘2和第一个反应相减，即可得到肼和四氧化二氮反应的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1 答案：D5.当两极都用银片作电极电解硝酸银水溶液时，阳极的产物是（ ） A.只有银B.银和氧气C.银和氢气D.上述都不对 解析：阳极上的电极反应为：Ag-e-Ag+，产物为Ag+。 答案：D6.用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（ ） A.溶液的pH升高B.同温、同压下两极上析出等体积的气体 C.阴极质量增加D.溶液中c(Cl-)几乎不变 解析：用Ag为电极电解盐酸时，阳极Ag被氧化为Ag+，并且与溶液中的Cl-结合成AgCl，阴极上H+被还原为H2。 答案：A7.某学生欲完成2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ） 解析：A中反应：2HClH2↑+Cl2↑；B中反应：Fe+2H+Fe2++H2↑;C中反应：2Ag+2HCl2AgCl↓+H2↑；D不能构成原电池，Ag与HCl不反应。 答案：C8.用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064 g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H+)约为（ ） A.4×10-3 mol·L-1B.2×10-3 mol·L-1 C.1×10-4 mol·L-1 D.1×10-7 mol·L-1 解析：电解CuSO4发生反应：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑。阴极产物为Cu,n(Cu)===0.001 mol，则c(H+)==0.004 m