高中化学 2.3.3《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》课件2 鲁科版必修1.pptVIP

* * 探究铁及其化合物的氧化性或还原性 课前延伸学案答案 教学目标 1、以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质。 2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法。 3、了解Fe2+ 、 Fe3+的检验方法。 4、通过了解铁与人体健康的联系，认识化学科学知识与人类生活的密切联系。 自然界中的铁单质 新疆陨铁 南极洲陨铁 含铁元素的矿物 黄铁矿 磁铁矿 赤铁矿 （主要成分为FeS2） （主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ） 铁的锈蚀 工厂炼铁 生活中的铁 人体需要的是铁单 质吗？铁怎样转化 为能被吸收的铁元 素呢？ 日本横滨弯钢索斜拉大桥 芝加哥西尔斯大厦 （钢架结构） 实验室里的含铁试剂 FeSO4·7H2O (绿矾) FeCl3·6H2O Fe(OH)3 沉淀 Fe 只有还原性 Fe3+ 只有氧化性 Fe2+ 既有氧化性又有还原性 铁及其化合物的氧化性和还原性 以FE、 FECL2 、 FECL3为例进行探究预测: 如何证明物质具有氧化性或还原性? 交流讨论 如果你预测某物质具有氧化性(或还原性)，就应该寻找具有还原性（或氧化性）的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。 常见的还原剂 常见的氧化剂 O2、Cl2 HNO3、浓H2SO4 KMnO4、KClO3 … Zn、Fe C、H2、CO、SO2 KI、Na2SO3 … 实 验 方 案 1、探究铁单质的还原性: 3 、探究 Fe 2+的氧化性和还原性 2、 探究 Fe3+的氧化性: 工具栏 实验试剂： 铁粉 FeCl2溶液FeCl3溶液 氯水 锌粒 铜片 稀硫酸 实验探究一、铁单质的还原性 实验方案： 往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。 结论：铁单质有还原性 现象：铁粉溶解，有无色气体生成,溶液 由无色变成浅绿色。Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 实验探究二、 FE3+的氧化性 实验方案： 往FeCl3溶液中加入Fe粉 2 FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由黄色变为浅绿色） 思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应? 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 结论： Fe3+具有氧化性，一般被还原为 Fe 2+ 如何检验溶液中FE3+的存在？ 2、往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的颜色变为红色,则溶液中含有Fe3+离子. 3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子. 1、看颜色：若为黄色溶液，则含有Fe3+； 实验探究三、 FE2+的氧化性和还原性 实验①往FeCl2溶液中加入锌粉 Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe（有铁析出来） 实验②往FeCl2溶液中先加氯水在滴加硫氰酸钾溶液 2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色, 溶液又变红色。） 结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性 如何检验溶液中FE2+的存在 1、看颜色：若为浅绿色溶液，则含有Fe2+； 2、加入NaOH：白色沉淀?灰绿色沉淀?红褐色沉淀 3、加入KSCN(不显色) 滴加氯水 红色溶液 Fe3+ Fe2+ Fe FE、 FE2+ 、 FE3+的转换关系 还原剂：Zn,Mg等 氧化剂： 如稀H2SO4等 还原剂: Fe, Cu等 氧化剂: 稀HNO3, 氯水等 稀HNO3 , Cl2等 氧化剂： 还原剂：Zn,Mg等 当堂达标 1．下列离子方程式中，正确的是（ ) A．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋==2Fe2＋ B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe2＋＋3H2↑ C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－ D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋ 3H2O 2．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入 （ ） A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液 3．为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液 中加入（ ） A．铁粉 B.铜粉 C.氯化铁 D.盐酸 D C A 4．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减小，并伴有气体生成，该溶液是（ ）