化学平衡复习之化学平衡常数应用及平衡移动-萧山三中.docVIP

化学平衡复习之化学平衡常数应用及平衡移动 班级 姓名 学号 一、学习目标： 知道化学平衡常数的意义 能正确书写化学平衡常数的表达式，能利用化学平衡常数进行相关的计算 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识（并能用相关理论解释）其一般规律 二、例题精析 例题：光气 (COCl2) 在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 CO 与 Cl2 在活性炭催化下合成。 (4)COCl2 的分解反应为 COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min 到14 min 的 COCl2 浓度变化曲线未示出)： 任务一： ①计算反应在第8 min时的平衡常数K = ________ ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)____T(8)(填“”、“”或“=”)； ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2) = ______mol/L； 知识方法归纳（化学平衡常数）： 任务二： （1）表示平衡状态的时间段: （2）第 4 min 时，改变的一个条件是 ，平衡 移动。 第 10 min 时，改变的一个条件是 ，平衡 移动。 第 14 min 时，改变的一个条件是 ，平衡 移动。 任务三： (3) 在上图中画出第 10 ~14 min COCl2 浓度变化曲线 (4) 画出该反应在上述整个变化过程中的 v-t 示意图，请对所画图形做出合理解释 知识方法归纳（化学平衡移动） 平衡移动的概念： 外界条件的影响： 勒夏特列原理： 外界条件使平衡移动的根本原因： 三、提升训练 1、根据下表所示化学反应与数据关系： 化学反应 平衡常数 温度 973 K 1173K ① Fe(s) ＋ CO2(g) FeO(s) ＋ CO(g) K1 1.47 2.15 ② Fe(s) ＋ H2O(g) FeO(s) ＋ H2(g) K2 2.38 1.67 ③ CO(g) ＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g) K3 ? ? 请回答： (1)反应①是_____(填‘‘吸热”或‘‘放热’’)反应。 (2)写出反应③的平衡常数K3的表达式为 _____________。 (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= _______（用K1、K2表示）。 (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有___________（填写字母序号）。 A．缩小反应容器的容积 B．恒压充入氦气 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的 CO