第3章金属元素及其化合物技术报告.ppt

第3章 金属元素及其化合物 第3章 金属元素及其化合物 3.1 IA族元素及其化合物 【能力目标】能判断碱金属及其化合物性质的递变规律；会应用所学知识对碱金属性质做出初步判断。 【知识目标】了解碱金属元素的通性；熟悉钠、钾的性质；掌握钠、钾及其化合物的用途。 3.1 IA族元素及其化合物 3.1.1 IA族元素的通性 3.1.2 IA族元素的单质 3.1.3 IA族元素的化合物 3.1.1IA族元素的通性 3.1.2IA族元素的单质 3.1.2.1IA族元素的存在 3.1.2.2IA族元素的物理性质 3.1.2.3IA族元素的化学性质 3.1.2.1IA族元素的存在 锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）前五种存在于自然界，钫只能由核反应产生。 碱金属的单质在自然状态下只以盐类存在。 钾、钠是海洋中的常量元素，在生物体中有重要作用，在地壳中蕴藏丰富。 3.1.2.2IA族元素的物理性质 碱金属元素呈银白色，柔软，易熔。它们具有良好的延展性，硬度低，可以用小刀切割，是热和电的良导体。 以钠为例（钾比钠反应更剧烈）。 （1）与非金属单质反应 （4）与酸反应 （5）与盐反应 （6）与与氧化物反应 3.1.3 IA族元素的化合物 3.1.3.1氧化物 3.1.3.2氢氧化物 3.1.3.3盐类 3.1.3.1氧化物 （1）氧化物与水反应 生成相应的碱，Li2O与水反应缓慢；Rb2O、Cs2O与水剧烈反应，甚至爆炸。 （2）过氧化物与水反应 生成过氧化氢和氢氧化钠 （3）超氧化物与水反应 生成过氧化氢、氧气和对应的碱，也能与CO2反应放出O2。 氢氧化物 氢氧化钠（NaOH）又称烧碱、火碱、苛性碱， NaOH是一种强碱。 I2+6 NaOH=5NaI+ NaIO3+3H2O SiO2+2 NaOH=Na2 SiO3+ H2O 2Al+2 NaOH+2 H2O=2NaAlO2+3H2↑ ZnO+2 NaOH= Na2ZnO2+2H2O 制备浓碱或熔融烧碱时，常采用铸铁、镍或银制器皿。实验室中储存NaOH溶液的玻璃瓶需用橡皮塞，而不能会用玻璃塞，以防腐蚀。 工业上生产NaOH的方法有苛化法、隔膜电解法、水银电解法和新兴的离子膜法。 （2）重要的盐类 ①氯化钠（NaCl） 俗名食盐，人类生存物质，化学工业的基础。NaCl存在于海洋、盐湖和岩盐中。 ②碳酸钠（Na2CO3） 俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化工原料, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。工业上常用氨碱法和联合制碱法制取Na2CO3。 ③碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名“小苏打”、“苏打粉”，白色细小晶体。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。食品膨松剂。 ④碳酸钾（K2CO3） 又称钾碱，溶于水，吸湿性很强，制造钾玻璃、钾肥皂和其他无机化学品，脱除工业气体中的硫化氢和二氧化碳，电焊条、油墨制造、印染工业等方面。 3.2ⅡA族元素及其化合物 【能力目标】能判断碱土金属及其化合物性质的递变规律；会应用所学知识对碱土金属性质做出初步判断。 【知识目标】了解碱土金属元素的通性；熟悉镁、钙的性质；掌握镁、钙及其化合物的用途。 3.2ⅡA族元素及其化合物 3.2.1ⅡA族元素的通性 3.2.2 ⅡA族元素的单质 3.2.3 ⅡA族元素的化合物 3.2.1ⅡA族元素的通性 3.2.2 ⅡA族元素的单质 3.2.2.1 ⅡA族元素的存在 3.2.2.2 ⅡA族元素的物理性质 3.2.2.3 ⅡA族元素的化学性质 3.2.2.1 ⅡA族元素的存在 在自然界中，碱土金属都以化合物的形式存在。 性质活泼用电解方法制取。 铍主要存在于矿物绿柱石（3BeO·Al2O3 6SiO2）中，镁存在于白云石(MgCO3·CaCO3)、菱镁矿(MgCO3) 、光卤石(2KCl·MgCl2·6H2O)和海水中。钙、锶、钡多以难溶的碳酸盐或硫酸盐存在。 3.2.2.2 ⅡA族元素的物理性质 3.2.2.3 ⅡA族元素的化学性质 （1）碱土金属能与大多数的非金属反应 生成的盐多半很稳定，遇热不易分解，在室温下也不发生水解反应。它们与其他元素化合时，一般生成离子型的化合物。 钙、锶和钡也能与氢气反应。 在空气中，镁表面生成一薄层氧化膜。钙、锶、钡等更易被氧化，生成的氧化物疏松，钙、锶、钡等金属需密封保存。 （2）碱土金属与水作用 放