高考章节测试08-2水的电离和溶液的酸碱性.docVIP

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 1. 纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是(　　)A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定 2．常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为(　　) A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/LC．1.0×10－3 mol/L D．1.0×10－12 mol/L 3.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 4． 将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为(　　) A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10 5．某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是___________。 若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比： (1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________。 (2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_________________________。 6．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12, 则 (1)该温度下水的离子积常数KW＝________。 (2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。 (3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。 一、选择题 1．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 2．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　) A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12 D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍 3．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是(　　) A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 4．pH＝3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，则稀释后溶液的pH可能为(　　) A．3.2 B．3.5 C．3.7 D．4 5．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是(　　) A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 C．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH) 6.室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是(　　) A．Cl－ B．HCO C．Na＋ D．NO 7．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　) A．3 B．4 C．5 D．6 8． 在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能为(　　) A．10 B．7 C．6 D．2 9．重水(D2