高二上学期化学综合练习(四)化学平衡.docVIP

高二上学期化学综合练习（四） 1．等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，生成H2的质量反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正确的是 A．失去的电子数：MN B．生成H2的反应速率：MN C．消耗HCl的物质的量：MN D．a、b两点时所消耗金属的质量：MN ．2molSO2和1molO2，发生下列反应： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）平衡后改变条件，SO3的质量百分数不改变的是 A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g） B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g） C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g） D. 保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g） 3． x C(g)，平衡后，C体积分数为W%；维持容积和温度不变，按起始A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定 4．T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡 A(g)+B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022 mol·L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol·L-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 mol·L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是 A．C为非气态 B．C为气态 C．第二次达到平衡时C为气态 D．第三次达到平衡时C为非气态 5.某温度下，在容积的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度不变，mol A、mol B和 mol C，则下列说法正确的是 A.正、逆反应速率都增大平衡不移动 B.正、逆反应速率都增大平衡向右移动 C.正、逆反应速率都增大平衡左移动 D.正、逆反应速率都不变，平衡不移动 6.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g) ΔH10 x(g)+3y(g)2z(g) ΔH20进行先关操作且达到平衡后下列叙述错误的是 A.等压时，通惰性气体，c的量不变 B.等压时，通z气体，容器温度升高 C.等容时，通惰性气体，反应速率不变D.等容时，通z气体，y的浓度增大 7．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole— C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 8．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是 A．第一次达到平衡时，A的速率为0. 067mol/(L·min) B．根据右图该反应的平衡常数表达式为 C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大 D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线 9．氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：（ⅰ）4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)　　　△H＝—905.5kJ·mol—1（ⅱ）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)　　　△H＝—1267kJ·mol—1 测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是　A． 840℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大　B．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小　C． 900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动　D． 400℃－ 700℃，N2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动A(g)+B(g) 2C(