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高二化学强化练习05 1．下列物质中属于电解质的是（ ） A. 硫酸铜 B. 石墨 C. 乙醇 D. 二氧化碳 ．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（ ） A．NaCl　　　 B．CuC12　　　 C．Na2SO4　　　　 D．AgNO3 ．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 D．当镀锌铁制品的镀层损，镀层仍能对铁制品起保护作用 ．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 C．加热FeCl3溶液颜色变深D．KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水 ．野外时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑（ ） A．作正极，发生还原反应???????????? ??B．作负极，发生氧化反应 C．作阴极，发生还原反应?????????? ?? ?D．作阳极，发生还原反应 ．在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3－、Cl－ B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+ D．c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3－ ．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl－ －2e－ ＝ Cl2 ↑ B．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3+ ＝Cu2+ + Fe2+ C．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应： NH4+ + OH－ ＝ NH3·H2O D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体：ClO－+ CO2 + H2O ＝ HCO3－+ HClO ．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中NH4+与Cl－的浓度关系比较中正确是（ ） 　　A．c（NH4+）＜c（Cl－）　　　　　　 B．c（NH4+）＝c（Cl－） C．c（NH4+）＞c（Cl－）　　　　　　 D．无法确定 1．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（ ） A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ B．升高温度时，AgCl的溶解度增大 C．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体 D．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 1. 在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是 ①反应所需时间；②开始时反应速度 ③参加反应的锌的质量；④整个反应阶段平均速度 ⑤盐酸中锌有剩余；⑥乙酸溶液中锌有剩余 ⑦盐酸中放氢多；⑧乙酸溶液中放氢气多 A. ③④⑤⑥ B. ①③⑥⑦ C. ①②③⑥ D. ②③④⑤ A．B．C．D．3.通常状况下，下列物质中①硫酸钡；②醋酸；③氯化氢；④三氧化硫；⑤氯气；⑥碳酸氢钠；⑦铜；⑧硫酸溶液；⑨氢氧化钾；⑩乙醇（下列各空填序号） （1）属于强电解质的是：______________________________ （2）属于弱电解质的是：______________________________ （3）能导电的是：________________________________________ （4）属于非电解质的是：________________________________________ 14. 在一定条件下，反应达到平衡： （1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________； （2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则、y、z间的关系是________________； （3）若已知C是气体，且，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动； （4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态； （5）加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变________（填“大”或“小”） ．（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是 （用离子方程式表示）。把