高二05碱金属1.docVIP

05 碱金属 一、钠 1．结构 钠的原子结构示意图　 　　，电子式　 　　。 金属钠在固态时为晶体，由通过结合而成。 2．物理性质 颜色 状态 熔点 沸点 硬度 密度 导电、导热性 银白色 固体 97.81℃ 882.9℃ 很软 0.97g/cm3 良好 钠具有 金属光泽；硬度较 ，熔、沸点较 ；钠是热和电的良导体；其密度比水，比煤油。 3．化学性质 钠原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中很容易失去而表现 ＋1价。 ⑴钠与非金属反应 O2：露置空气中， 现象： 加热时， 现象： 稳定性： 常见浅黄色物质： ⑵与水反应 ①化学方程式： 离子方程式： ②实验现象及结论：浮、熔、游、嘶、红。 实验现象 浮在水面上 熔成闪亮小球 游动、嘶嘶声 溶液变红 推 论 A．上述化学反应的现象分别说明什么？ B．由于钠易与O2和水反应，故实验室将金属钠保存在中。 ⑶钠跟盐酸反应 本质： ⑷与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成氢氧化钠再与盐反应，不能置换出金属。 ⑸熔融盐： 4．钠的存在和用途 自然界中元素，以单质的形态存在的，叫做元素的，以化合物的形态存在的，叫做元素的。钠只能以形式存在。主要以氯化钠的形式存在，也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。 钠可以用来制取过氧化钠等化合物； 钠和钾的合金室温下呈，是； 钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物中还原出来；钠也用在电光源上。 [例]下列有关钠的叙述中，错误的是( ) A．钠是一种灰黑色的固体 B．钠质软，可用小刀切割 C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 D．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 5．钠的制备和保存 6．涉及钠的实验中的注意事项 1．氧化物 ⑴氧化物的分类 [例]下列关于氧化物的叙述中正确的是( ) A．酸性氧化物均可与碱发生反应 B．酸性氧化物在常温下常压下都是气态 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能与酸反应的氧化物，一定能与碱反应 ⑵氧化钠和过氧化钠 ① Na2O与Na2O2性质比较②Na2O2既具有氧化性，又具有还原性。 ③等物质的量的Na2O、Na2O2分别与H2O反应，消耗水的量和生成NaOH的质量有何关系？（相同） [例]向各盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，搅拌使固体完全溶解，则所得溶液的质量分数关系为( ) A．丁＜甲＜丙＝乙 B．甲＝丁＜乙＝丙C．甲＜乙＜丙＜丁 D．丁＜甲＜乙＜丙 ⑶钠露置于空气中的变化 ⑷过氧化钠与水反应规律 ①与H2O、CO2反应先后： 例：1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3 B．Na2O2　 Na2CO3 C．NaOH　 Na2CO3 D．Na2O2　NaOH　Na2CO3 ②固体增重的定量规律： a.每1 mol CO2(g)或H2O(g)分别与足量Na2O2反应时，固体分别增重28 g和2 g，即增重相当于等物质的量的CO或H2的质量。 b.CO、H2或其混合气体燃烧后的产物立即与足量Na2O2反应，Δm＝28n(CO)＋2n(H2)，即增重就等于原CO、H2的质量。 c.CO、H2、CO2、H2O的混合气体置于足量的Na2O2中，用电火花连续作用，则Δm＝28[n(CO)＋n(CO2)]＋2[n(H2)＋n(H2O)]。 d.烃的含氧衍生物CxHyOz，若能写成(CO)m·(H2)n的形式，则燃烧产物通过Na2O2后，固体增加的质量等于原有机物的质量。 ③气体体积差量 ΔV＝1/2V(CO2)＝V(O2) [例]某H2和CO的混合气体，其密度是相同条件下O2密度的1/2，将3.2g这种混合气体通入盛足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了( ) A．3.2g B．4.4g C．5.6g D．6.4g2.氢氧化钠 3.碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 俗名 颜色状态 溶解度 热稳定性 碱性及原因 与酸反应 的剧烈程度 与碱反应 用途 ⑴向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体时，会产生什么现象？请说明原因。 ⑵Na2CO3和NaHCO3混合物的分离提纯 ①Na2CO3固体粉末中混有Na