高三化学《电离平衡》综合练习卷.docVIP

高三电解质溶液综合练习 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　F－19　Na－23　Mg－24　S－32　Cl－35.5　K－39　Ca－40　Zn－65　Ba－137一、选择题(本题包括1个小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。关于该平衡下列叙述正确的是 (　 　) A．加热时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量的稀盐酸，平衡向逆反应方向移动 D．加入少量的NaCl固体，平衡向正反应方向移动2．0.1mol/L的下列溶液：①HCl、②NaOH、③CH3COONa、④NH4Cl，其pH由小到大排序正确的是(　　) A．①②③④　　　　B．④③①②C．①④③② D．①③④②3．下列反应不属于水解反应的是 (　　) A．CH3CH2Cl＋H2OCH3CH2OH＋HCl B．CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑4．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是 A．稀释溶液会使KW增大B．通入CO2，平衡向逆反应方向移动 C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH增大5．常温下，下列各组离子在指定的环境中不能大量共存，且一定会放出无色气体的是 A．遇pH试纸变红色的溶液中：K＋、Cl－、NO、NH B．在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO、Na＋ C．在c(H＋)＝的溶液中：Na＋、S2－、NO、CO D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：NH、Fe2＋、SO、Cl－ 6．在常温时，将a1mL b1mol/L CH3COOH溶液加入到a2mL b2mol/L NaOH溶液中，下列结论不正确的是 (　　) A．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) B．如果混合溶液pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) C．如果混合溶液中的pH7，则a1b1a2b2 D．如果a1＝a2且混合溶液中的pH7，则b1b27．一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是 (　　) A．101　　　B．110　　　C．91　　　D．19 8．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，溶质的物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是(　　) A．溶液pH最大的是①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL 0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若取pH相同的上述3种溶液，则溶质的物质的量浓度最大的是③9．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是(　　) A．氯化铵溶液 B．硫酸氢铵溶液C．醋酸铵溶液 D．氨水10．NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、Cl－、HCO3－、H＋、SO42－H＋A. 甲溶液含有Ba2＋B. 乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－Mg2＋11．A． B． C．D． 12已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB===Na＋＋HB－②HB－H＋＋B2－③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(H＋)c(OH－)，则下列说法一定正确的是 A．NaHB为强电解质B．H2B为强酸 C．NaHB溶液中仅存在HB－、B2－两种含B元素的粒子 D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH7时，则一定是c1v1=c2v2 B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=（CH3COO）+c（OH） 1=V2，则一定是c2c1 D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋) 14.（2011安徽高考）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－) C.c点：c(Cl－)= c(NH4＋) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热