高三化学专题学案(1期)化学反应速率和平衡的综合运用及图像学案.docVIP

广州卓越教育机构一对一 高三化学同步学案（1期） 化学反应速率和平衡的综合运用及图像 学习目标： 1、理解外界条件（浓度，压强、温度、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 2、。 3、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 例在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是____________________，下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是_________。 A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 答案：正反应速率与逆反应速率相等 C 解析：这是从本质上进行判断，一定要体现出正反应和逆反应速率，直接排除A 【例恒温时有两个反应：① 2X(g)＋Y(g)2Z(g)；② A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，以下说法中，能说明反应①已经达到化学平衡状态、但不能说明反应②已经达到化学平衡状态的是 A．反应容器中，气体物质的总质量不再变化 B．反应容器中，各物质的量不随时间变化 C．反应容器中，不随时间改变而改变 D．反应容器中，气体的平均摩尔质量不再改变①说明各物质的量不变，②是等体积反应，体积一直不变，不能确定各物质的量是否不再改变。D总质量始终不变，平均摩尔质量不变说明总物质的量不变，就与C的分析相同 归纳小结：是否平衡的判断，一定回归到各物质的量不再改变上来。 知识点二、平衡移动 1．定义．已达到平衡的反应,外界反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动影响因素平衡移动的有浓度、压强和温度三种。例；。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ） A．升高温度和减小压强 B．增加反应物的物质的量 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 答案:A 解析：A容易理解，对于如果增加的是C固体，那么不会引起浓度的改变，也就不会有速率的改变，依然v(正)=v(逆),平衡就不会移动 归纳与总结:平衡移动一定是v(正) ≠v(逆),始终分析是否引起速率不等 【例对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 解析：经常有一些同学错选B，认为增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动．其实，图象告诉我们的是：增大压强，加快了正、逆反应，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动．而压强的改变，只影响气体反应的速率，选项B所言的X、Y皆非气体即其正反应速率不受影响，故正确答案为A． 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　) A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强 知识点 化学平衡常数含义． 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“K”表示。 ．对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K＝。．对于3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　) A．K＝B．K＝ C．K＝D．K＝ 意义 (1)K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之进行的程度就越小，转化率就越小。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。2．关于化学平衡常数的叙述，正确的是(　　) A．只与化学反应方程式本身和温度有关 B．只与反应的温度有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 ．；达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： （1）增加少量碳，平衡 ， ； （2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ， ，K ； （