通辽一中2015届高二化学作业水的电离和溶液的酸碱性周练005.docVIP

1．判断正误。 (1)水的离子积KW随温度的改变而变化(　　)(2)25 ℃只有在纯水中，才有KW＝1×10－14(　　) (3)25 ℃在任何水溶液中，都有KW＝1×10－14() (4)溶液酸碱性的判断依据是H＋和OH－浓度的相对大小() (5)酸溶液的pH就是氢离子浓度的负对数，碱溶液的pH就是氢氧根离子浓度的负对数(　　) (6)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4(　　)(7)用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定影响测量结果(　　) (8)pH＝6的溶液一定呈酸性(　　)(9)等pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，溶液浓度也相等(　　) (10)pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合所得混合液呈中性(　　) (11)pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH等体积混合所得混合液呈中性(　　) (12)酸式滴定管和碱式滴定管是精密仪器，读数可保留小数点后两位(　　) (13)碱式滴定管可盛装碱和KMnO4溶液(　　) (14)锥形瓶应用待测液润洗，否则影响待测液的测量浓度(　　)(15)滴定时，眼睛注视滴定管内的液面(　　) 2．下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)(　　) ①H2O2　②H2SO3　③Na2S　④Ca(OH)2　⑤氯水　⑥Na2SO3 A．①②④　　　　　　B．①②④⑤C．②④⑤⑥ D．②⑤⑥ 3．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L－1，其中的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO，则溶液的pH约为(　　) A．3 B．4C．5 D．6 4．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是(　　) A．a点表示溶液中c(CH3COO－)＝10－3 mol·L－1 B．b点表示溶液中c(CH3COO－)c( Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K 5．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1 mol·L－1。在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7。下列各组酸、碱性比较正确的是(　　) A B C D 碱性 AOHBOH AOHBOH AOHBOH AOHBOH 酸性 HCHD HCHD HCHD HCHD 6.25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 7．将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是(　　) A．氯化钠 B．氢氧化钾C．硫酸铵 D．硫酸 8．在室温下，下列叙述正确的是(　　) A．将1 mL 1.0×10－5 mol·L－1盐酸稀释到1 000 mL，得到pH＝8的盐酸 B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸 C．用pH＝1的盐酸分别中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl－)＝c(SO) 9．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2SO＋SO2＋　ΔH0。下列叙述中，不正确的是(　　) A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO＋SO2＋=2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO)与c(SO2＋)的乘积是一个常数 C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物 D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强 10．有甲乙两种CH3COONa溶液，已知甲溶液的pH＝a，乙溶液的pH＝a＋1，则正确的是(　　) A．甲溶液中c(CH3COONa)大于乙溶液中c(CH3COONa) B．甲溶液中c(Na＋)是乙溶液中c(Na＋)的10倍 C．乙溶液中水电离出的c(OH－)是甲溶液中水电离出的c(OH－)的10倍 D．在乙溶液中加入适量的CH3COONa晶体可以使甲乙两溶液的pH相等 11．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．图中五点KW间的关系：BCA＝D＝E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量