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选择题专练12　图表图像数据分析型选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．对于反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是(　　) 2. (　　) A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为Fe3＋(aq)＋ SCN—(aq)===Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH0 B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 C．反应处于D点时，一定有v正v逆 D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大 3．下列各组物质按下图所示转化关系中的每一步都能一步实现的是(　　) FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3 B Cu CuO CuSO4 CuCl2 C NO HNO3 NO2 NH3 D Si Na2SiO3 SiO2 SiF4 4．关于下列四个图像的说法中正确的是(　　) A．图①表示将SO2气体通入溴水中 B．图②表示反应N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化 C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1 D．图④中的ΔH1＜ΔH2 5．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：(　　) 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡 常数(25 ℃) 1.8×l0－5 4.9×l0－10 K1＝4.3×l0－7 K2＝5.6×l0－11 则下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) B．a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH＞7)，则c (OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－) C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋c(CO) 6．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(　　) A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0 B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，甲的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 7．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋ 3Y2(g)2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器 编号 起始时各物质的量/mol 达平衡时体系 能量的变化 X2 Y2 XY3 ① 1 3 0 放热23.15 kJ ② 0.6 1.8 0.8 Q(Q＞0) 下列叙述不正确的是(　　) A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q C．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1 D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ 8．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中CO、HCO、AlO、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是(　　) A．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2 B．V1∶V2＝l∶5 C．M点时生成的CO2为0.05 mol D．a曲线表示的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ 9．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(　　) A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大 10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　) A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4 11．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO