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第八章水溶液中的离子平衡综合测试 时间：90分钟　　满分：100分 第Ⅰ卷　(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题。每小题3分，共48分) 1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　) ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸溶液中存在醋酸分子； ④0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9； ⑦大小相同的锌粒和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。 A．②⑥⑦　　B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①② 答案：B 2．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是(　　) 解析：在氨水中加水稀释，NH3·H2ONH＋OH－的电离平衡正向移动，使其电离程度增大，故B错误。根据勒夏特列原理，溶液中c(NH)、c(OH－)均会减小，导电性减弱，故C正确。随着溶液的稀释，溶液中c(OH－)逐渐减小，c(H＋)逐渐增大，但无论如何稀释，c(H＋)都不会大于1×10－7 mol/L，只能无限接近于1×10－7 mol/L，因此pH只能无限接近于7，不会小于7，故A、D都是错误的。 答案：C 3．室温下对c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)都变小 B．使温度都升高20℃，两溶液的c(H＋)都不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的c(H＋)都变大 D．加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多 解析：CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡，当加入醋酸钠晶体后，上述电离平衡向左移动，CH3COOH溶液中c(H＋)变小，向盐酸加入醋酸钠晶体后，会发生CH3COO－＋H＋CH3COOH的反应，会使盐酸中c(H＋)变小；温度升高，使CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡向右移动，c(H＋)变大；加水稀释时，两溶液的c(H＋)都变小；c(H＋)相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸，其溶质的物质的量并不相等，所以，与足量的锌粉反应，产生的氢气不一样多。 答案：A 4．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱的顺序是(　　) A．a＝b＝c　B．bac C．cab D．bca 解析：升高温度对弱电解质的电离平衡起到促进的作用，则弱电解质溶液b中离子浓度增大较多，而强电解质溶液中离子浓度增大主要是由于水的电离程度增大，c(H＋)、c(OH－)略有增大，ba。金属导体c中升高温度，自由电子运动速率变快，导电能力略有降低。 答案：B 5．(2010·天津理综)下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　) A．某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)c(CH3COO－) 解析：本题考查电解质溶液的性质，考查考生定量或定性分析问题的能力。A项还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4；番茄汁中c(H＋)＝10－4.5 mol/L，牛奶中c(H＋)＝10－6.5 mol/L，故二者的c(H＋)之比为：10－4.5/10－6.5＝100，B项正确。溶解度是指溶质在蒸馏水中的溶解量，C项不正确；pH＝5.6的溶液中c(H＋)c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，则c(Na＋)c(CH3COO－)，D项不正确。 答案：B 6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 从以上表格判断以下说法中不正确的是(　　) A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H＋＋SO D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 解析：强酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非完全电离，并且是可逆的。 答案：C 7．(2010·江苏盐城调研)水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是(　　) A．图中五点KW间的关系：BCA＝D＝E B．若从A点到D点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体 D．