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第十单元 酸和碱 考点1 酸碱指示剂 酸碱指示剂 通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。简单记忆：紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚酞溶液酸里无，碱里红。 注意：指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的叙述同样。 考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较 盐酸 硫酸 浓溶液 的性质 盐酸是氯化氢气体的水溶液。 ⑴纯净的浓盐酸是颜色、有刺激性气味、有酸味的液体；工业品呈黄色 ⑵易挥发，挥发出的氯化氢气体在空气中形成白雾需密闭保存 ⑶有腐蚀性； ⑷常用的浓盐酸中l的质量分数为37%～38%，密度为1.19g/cm3 ⑴纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠油状液体⑵不易挥发有吸水性，用作干燥剂，需密闭保存⑶有脱水性、氧化性，故腐蚀性很强； ⑷浓硫酸溶于水放出大量的热； ⑸常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度是1.84g/cm3 化学性质 与指示剂作用 与某些金属作用 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：产生大量气泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 现象：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：均产生大量气泡，溶液呈无色 与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝绿色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和除锈 有关浓硫酸的几点注意事项 ⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 ⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，因为稀硫酸中的水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。 ⑶浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H2、O2、CO、CO2、空气等气体。所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进短出。但不能干燥碱性气体如NH3等。如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存． 考点3 氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途比较 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱苛性钠 熟石灰消石灰 制取Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：块状固体变成粉末，放出大量的热 物 理 性 质 ⑴白色固体；⑵极易溶于水，溶于水放出大量的热，其水溶液有涩味和滑腻感；⑶具有强烈的腐蚀性；⑷易潮解（作干燥剂） ⑴白色粉末状固体；⑵微溶于水，溶解度随温度升高而减小，其水溶液俗称石灰水；⑶具有腐蚀性 化 学 性质 与指示 剂作用 氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色。 紫色石蕊试液遇石灰水变蓝色，无色酚酞试液遇石灰水变红色。 与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH应密封保存 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 用于工业尾气处理 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 现象：澄清的石灰水变浑浊 用 途 重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中可用于去油污，固体可用作某些气体的干燥剂 建筑业上制三合土，制石灰沙浆砌砖、抹墙；化工业上用于制取烧碱、漂白粉；农业上用来配制农药和改良酸性土壤 有关氢氧化钠的几个问题 ⑴氢氧化钠必须密封保存。一方面氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水