【化学】专题课时练习不同类型的晶体.docVIP

[专题1] 3-2不同类型的晶体 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（每小题有1个正确选项） 1．下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ） A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 2．下列说法错误的是 （ ） A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D．离子晶体在熔化状态下能导电 3．下列物质属于分子晶体的化合物是 （ ） A．石英 B．硫磺 C．干冰 D．食盐 4．氮化硅Si3N4)是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于 （ ） A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 5．IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是 （　　） ①高沸点　②能溶于水　③水溶液能导电　④低熔点　⑤熔融状态不导电 A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤ 6．下列说法正确的是 （ ） A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 7．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 （ ） A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断 8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 （ ） A．酒精和水分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 9．下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A．碘升华 B．冰融化 C．NaCl溶于水 D．水通电生成氢气和氧气 10．下列物质的电子式书写正确的是 （ ） 二．填空题 11． 在原子序数为1~18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有 ，其单质是金属晶体的有 ，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素 。 12． A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答： （1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D ； （2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 ； （3）C的单质是 晶体，B单质和C单质在常温下反应的生成物属于 晶体。 13．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中原子序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。试推断： （1）Y的单质的电子式为 ，其中的化学键属于 键（填“离子”或“共价”）。 （2）X2Z的结构式为 ，空间构型 。 （3）写出有X、Y、Z所形成的共价化合物是 ；离子化合物是 此离子化合物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的化学方程式是 ； 三．计算题 14． 2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价 氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。 计算A、B两种