原子结构、化学键.pptVIP

一、原子的组成、核素、同位素 二、 核外电子排布规律 (1)核外电子总是尽量排布在能量 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 (2)原子核外各电子层最多容纳 个电子。 (3)原子最外层电子数不能超过 个(K层为最外层时不能超过 个)。 (4)次外层电子数不能超过 个，倒数第三层不超过 个。 三、化学键与化学反应的关系 1.化学键 (1)定义： 原子间强烈的 。 (2)化学键的类型： 、 、金属键。 3、成键过程 用电子式表示下列化合物的形成过程： MgCL2：—————————————— Na2S：——————————————— H2S：———————————————— CO2：——————————————— 重点、热点知识 等电子微粒 离子化合物与共价化合物的比较 电子式书写时常见的错误 ①漏写未参与成键的电子，如： N2：N??N，应写为：︰N??N︰。 ②化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数，如： 应写为 。 ③书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为︰N??N︰，不能写成 ︰N﹕﹕﹕N︰ ④不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。 物质中化学键的存在规律 * 2．构成原子的各微粒间关系 (1)质子数＝ 数＝ 数。 (2)离子电荷数＝ 。 (3)质量数(A)＝ 。 (4)质子数(Z)＝ 。 (5)质子数(Z)＝ 。 (6质量数近似 该同位素相对原子质量 核电荷 核外电子 质子数－核外电子数 质子数(Z)＋中子数(N) 阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数 阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数 等于 同分异构体 同系物 同素异形体 同位素 定义对象 ———— ———— ———— —— 限制条件 --------相同，———不同。 ———相似、分子组成———————————— ————相同———不同 ————相同——不同 实例 CH3COOH与HCOOCH3 CH3CH3与CH3CH2CH3 O2与 O3、白磷与红磷 168 O与188O 化合物 分子式 结构 化合物 结构 相差一个 或若干个CH2原子团 单质 组成元素 结构 原子 质子数 中子数 (1)对同位素的理解要抓住“两同”(同质子数、同一元素)“两不同”(不同中子数、不同原子)。 (2)H2、D2、T2之间既不是同位素关系，也不是同素异形体关系。 最低 2n2 8 18 32 发生偏移 不发生偏移 相邻 相互作用 离子键 共价键 4.化学反应的本质 一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程。其本质是_______________的过程。 化学键断裂和化学键形成 (1)短周期元素原子结构的特殊性 原子核中无中子的原子是_____。 最外层电子数是次外层电子数2倍的是_____,3倍的是______。 电子层数与最外层电子数相等的元素是_______________。 H C O H、Be、Al 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是____________。 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素是________________。 最外层电子数等于次外层电子数的元素是____________。 电子总数为最外层电子数2倍的元素是_____,3倍是__________。 与稀有气体电子层结构相同的离子： a．同周期非金属元素形成的阴离子，如O2－、F－与Ne。 b．下一周期金属元素形成的阳离子(20号以前的元素)如：Na＋、Mg2＋、Al3＋与Ne。 Li和Si Li和P Be、Ar Be Li、P 电子数 微粒 分子 阳离子 阴离子 2电子 H2、He Li＋、Be2＋ H－ 10电子 Ne、HF、H2O、NH3、CH4 Na＋、Mg2＋、Al3+、 H3O＋、NH4+ N3－、O2－、F－、OH－ 18电子 Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、C2H6、N2H4、C