原电池电极反应式的书写规律.pptVIP

电解质溶液为稀硫酸 电解质溶液为浓硝酸 电解质溶液为NaOH溶液 电解质溶液为NaCl溶液 根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，电解质溶液不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况： 原电池计算 例1．锂电池是新型的高能电池，它因质量轻、能量高而受到普遍重视。某种锂电池的总反应式为：Li+MnO2 =LiMnO2。若该电池提供折合0.5mol电子的电量,则消耗正极材料的质量为( ) A. 3.5g B. 7g C.43.5g D.87g 例2、在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若铜片上放出3.36L(标准状况下)的H2,H2SO4恰好用完,则产生这些气体消耗的Zn的质量为多少?原稀H2SO4的物质的量浓度为多少? 9.75g ; 0.75mol/L * 湖南省长沙市一中卫星远程学校 * * * * * * * * 原电池电极反应式书写注意几点： （1）电极反应是一种离子反应，遵循书写离子 反应式的一切规则； （2）负极失电子所得氧化产物、正极得电子 所得还原产物，与溶液的酸碱性有关； (3)两极电极反应式中的电子得失数目（一般） 保持相等。 （4）两极反应相加得到总反应，总反应减去 负极反应得到正极反应、总反应减去正极反应 得到负极反应。 1．电极反应式书写的一般方法 (1)拆分法： ①写出原电池的总反应。 如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ②把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，并注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应： 正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，负极：Cu－2e－===Cu2＋。 (2)加减法： ①写出总反应。如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4。 ②写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)。如Li－e－===Li＋(负极)。 ③利用总反应与上述的一极反应相减，即得另一个电极的反应式，即LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4(正极)。 ①Al作____极, ②Cu作____极 电极反应式是： 负极 ___________________ 正极 ___________________ 总反应式_____________________ 原电池电极反应式的书写 题型一 简单原电池电极反应式的书写 [例题1] Al和Cu作电极所构成的原电池 负 正 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ (2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑) 原电池电极反应式的书写 变式一 Al和Cu作电极所构成的原电池 ① Al作____极 ② Cu作____极 电极反应式是： 负极 ___________________ 正极 ___________________ 总反应式_______________________ Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O (Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O) 正 负 2NO3-+4H++2e-=2NO2 ↑+2H2O Cu-2e-=Cu2+ ① Al作____极 ② Cu作____极 电极反应式是： 负极 ___________________ 正极 ___________________ 总反应式_______________________ 原电池电极反应式的书写 变式二 Al和Cu作电极所构成的原电池 负 正 2Al-6e- +8OH-=2AlO2- +4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2 ↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑) 原电池电极反应式的书写 变式三 Al和Cu作电极所构成的原电池 　①Al作____极 　②Cu作____极 电极反应式是： 负极 _______________ 正极 ___________________ 总反应式________________________ 正 负 3O2+12e-+6H2O=12OH- 4Al-12e-=4Al