第一章第一节第三课时蒸馏和萃取.ppt

课前准备区 2.蒸馏和萃取 （1）蒸馏 定义和使用范围：利用液态混合物中各组分沸点的不同，给液体混合物加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。 2. 装置 冷凝管 蒸馏烧瓶 牛角管 锥形瓶 温度计 操作注意事项： 溶液体积不超过蒸馏烧瓶的2/3，也不少于1/3，不可将溶液蒸干 为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加沸石 C.冷却水从下口进，从上口出 D. 温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，因为它测定的是蒸气温度 （2）萃取 定义和适用范围：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。 所用仪器：分液漏斗，铁架台（带铁圈），烧杯 实验步骤：装液，震荡，静置，分液 注意事项：震荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；分液时，须将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口的小孔；漏斗颈的下端要紧靠烧杯内壁。 萃取剂的选择：A.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 B.溶质不与萃取剂发生任何反应 C.溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度 （3）Cl-离子的检验方法：取少量待检溶液，滴入稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀现象 课堂活动 【合作探究1 】完成P8实验1-3 实验 现象 1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 2.在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好装置后，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。 3.取少量收集到的液体加到试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。 有白色沉淀产生 加热至1000C时，蒸馏烧瓶中水沸腾，冷凝管中有无色液体凝结，并通过牛角管流入锥形瓶中 无明显现象 实验1-3 （1）实验中三个步骤的目的分别是什么？ 自来水中氯离子的检验 蒸馏，制蒸馏水 检验蒸馏水中是否含有氯离子 （2）第二步制蒸馏水的过程中： 加热前加几粒沸石的目的是什么？ 防止溶液暴沸 冷凝管中注入冷凝水的方向如何？ 从下口进，从上口出（逆流热交换法） 为什么温度计水银球的顶端要与蒸馏水支管口处于同一水平线？ 因为支管口处测的才是要收集的蒸汽温度 蒸馏操作的步骤是什么？还需要注意什么问题？ 步骤：按图组建好装置；检查装置的气密性；向蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水；接通冷凝水；加热蒸馏烧瓶 注意问题参考（长江作业本）第8面 【合作探究2】完成课本实验P9 实验1-9 萃取和分液操作的主要仪器是分液漏斗 分液漏斗与初中化学实验中遇到的漏斗相比，有哪些特点？ 分液漏斗上面有玻璃塞，下面有活塞 使用分液漏斗前进行的操作是什么？如何操作？ 检漏。在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置过来看是否漏水，若不漏水，正立后把活塞旋转180度，再倒置过来，若仍不漏水，则其不漏水。 （2）从碘水中分离碘（萃取） 向碘的饱和溶液中加入CCl4，震荡后静置，有什么现象？为什么有这样的现象？ 现象：上层接近为无色，下层为紫红色 因为CCl4的密度比水的密度大，故下层为碘的CCl4溶液，而上层为水层。 实验操作的基本步骤有哪些？操作中注意什么问题？ 步骤见习题3。注意问题参考长江作业P9三防止两保证 能不能有酒精来萃取碘水中的碘？为什么？ 不能，因为酒精与水是互溶的。 操作 目的 振荡过程中要不时旋开活塞放气 “防止”分液漏斗内部压强过大发生危险 分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞 “保证”分液漏斗内大气压与外界相同，使液体顺利流下 分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁 “防止”液体飞溅 待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞 “防止”上层液体流出 上层液体从上口倒出 “保证”上层液体尽量少地沾附下层液体 操作注意事项——“三防止两保证” 1、不可溶性的固体和液体分离 —— 2、可溶性的固体和液体分离—— 3、沸点不同的液体混合物分离—— 4、溶解度不同的可溶性混合物分离—— 5、互不相溶的液体混合物分离—— 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 小结： 分液 现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。 实 例 分离方法 选择的依据 除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异 用CCl4提取溴水中溴单质 过滤