第5章 第1讲 原子结构 核外电子排布.pptVIP

一、 原子的构成 注意： 二、粒子半径大小比较的规律比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大  如： NaNa+二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小。 如： S2- Cl- Ar K+ Ca2+;  三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多, 半径越大。  如： Cl-Cl;Fe2+Fe3+ 构造原理中排布顺序的实质 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： nsnpndnf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n为能层序数) 四、核外电子数相同的微粒 * * 原子核 质子 (Z) 中子 (N) 核外电子 原 子 质子数决定元素种类、元素位置 核外电子数决定元素的化学性质、质子与电子决定粒子所带电荷数 中子数决定原子种类、中子与质子决定原子质量 原子： 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 阳离子：质子数=核外电子数+离子所带电荷数 阴离子：质子数=核外电子数-离子所带电荷数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 重要的等式： （一） 请说出下面符号的含义： x z A X a b c d e X若代表元素符号,那么a.b.c.d.e各表示什么含义? b: 质量数位置 a: 质子数位置 d: 离子的电荷符号位置 e: 化学式角码位置 c: 化合价价标位置 X----------表示元素符号 A----------表示质量数 Z----------表示质子数 中子数 N=A-Z （二）原子结构表示方法 1、原子表示方法： 2、原子结构示意图和离子结构示意图 原 子 结 构 的 表 示 方 法 要理解图中各符号的含义。例：氯原子, 圆圈内表示原子的质子数， 要注意正号；弧线表示电子层， 弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-： 3、电子式 原 子 结 构 的 表 示 方 法 电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表 示该元素原子的 最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。 元素 互为同位素 核素 核素 …… 2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、 3H(T)就各为一种核素。 3、同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素 1、元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称 （三）元素、核素与同位素 ① “同一类”指质子数相同，各种不同的原子，如H、D、T； ② 同位素的质量数不同，核外电子数相同，化学性质几乎完全相同； ③ 同位素构成的化合物是不同化合物，如H2O、D2O的物理性质不同，化学性质几乎相同，它们是纯净物 ④ 天然存在的各种同位素所占原子的百分数一般是不变的。 （四）同素异形体、同位素、同系物和同分异构体的区别 同素异形体 同位素 同系物 同分异构体 概念 研究对象 实例 同一种元素的不同单质 相同质子数、不同中子数的原子 结构相似,组成相差若干个CH2 相同分子组成,不同分子结构 单质 原子 有机物 主要是有机物 白磷和红磷 11H和21H 甲烷和乙烷 丁烷和异丁烷 三、原子的核外电子排布 （1）能量最低原理：核外电子总是尽可能的先排布在能量低的(离原子核近的)电子层里。(能量低稳定性高) （2）每层最多容纳的电子数为2n2个电子 （3）除K层外(最多2个)，最外层电子数最多不超过8个 （4）次外层电子数最多不超过18个 （5）倒数第三层电子数最多不超过32个(高中很少能用到) 1、原子的核外电子排布规律 2、能层与能级 （1）能层 在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。 依据核外电子的能量不同： 离核远近：近 远 能量高低：低 高 核外电子分层排布 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 （2）能级 表示方法及各能级所容纳的最多电子数： 在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级．（既亚层）。 【思考】不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）间存在什么关系？ （所含能级