2015-2016学年高二鲁科版化学选修4练习册：3.1.2溶液的酸碱性 pH的计算.docVIP

第2课时　溶液的酸碱性　pH的计算在25 ℃时由水电离出的[H＋]为1×1012mol·L－1该溶液不可能是(　　)＝2的HNO＝12的Ba(OH)溶液－1的醋酸－1的盐酸在25 ℃的条件下将体积都为10 mL、pH都等于3的盐酸和醋酸加水稀释至和测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积为(　　)＝b＝100 mL　　　　＝b＝1 000 mL＞b＜b和体积都相等的醋酸和硫酸分别跟足量的Na溶液反应在相同条件下放出二氧化碳气体的体积(　　)一样多 醋酸比硫酸多硫酸比醋酸多 无法比较常温下把pH＝2的H和pH＝11的NaOH溶液混和若使混合液pH＝7则酸与碱溶液的体积比是(　　) 室温下下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)水的离子积＝1×10－12。下列说法正确的是(　　)－1的H溶液pH＝1－1的NaOH溶液pH＝11－1的H溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合混合溶液pH为6溶液显酸性完全中和pH＝3的H溶液50 mL需要＝11的NaOH溶液50 mL＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比混合则混合液的pH为(　　)　　　B．8　　　C．6　　　D．无法判断＝1的两种酸溶液A、B各1 mL加水稀释到其pH与溶液体积()的关系如图3－1－1所示下列说法不正确的是(　　) 图3－1－1、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后酸溶液的酸性比B酸溶液弱若＝4则A是强酸是弱酸若1＜＜4则A、B都是弱酸时水中的H＋的物质的量浓度为1×10－6－1若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液则溶液的pH为(　　)将pH＝1的盐酸平均分成两份一份加入适量水另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液都升高了1则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)往一定体积的Ba(NO)2溶液中逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中Ba＋恰好完全沉淀测得溶液的pH＝2则H与Ba(NO)2溶液体积比为(忽略混合时溶液体积的变化)(　　)中和相同体积、相同pH的Ba(OH)、NaOH和NH三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别为、V2和V则(　　)＞V＝V＞V＞V＞V＞V＜V＝V对于常温下pH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是(　　)该溶液1 mL稀释至100 mL后小于3向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的(H＋)与水电离出的(H＋)之比值为10－12该溶液中水电离出的(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的(H＋)的100倍中和一定量的醋酸溶液时消耗NaOH的质量为。如果向该醋酸溶液中先加入少量醋酸钠固体再用NaOH溶液中和此时消耗NaOH的质量为则与的关系是(　　)＞＞＝不能确定已知室温时－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离下列叙述中错误的是(　　)该溶液的pH＝4升高温度溶液的pH增大此酸的电离平衡常数约为1×10－7由HA电离出的(H＋)约为水电离出的(H＋)的10倍对室温下pH相同、体积相同的HCl溶液和溶液分别采取以下措施(　　)加入适量的CH晶体两溶液的pH均增大使温度升高20 ℃两溶液的pH均不变加水稀释2倍两溶液的pH均减小加足量的Zn充分反应后两溶液的pH均减小高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO1.6×10－5－9－9－10从以上表格中判断以下说明中不正确的是(　　)在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸在冰醋酸中硫H2SO4===2H＋＋SO相同的酸在不同溶剂中的酸性强弱不同在时某NaOH稀溶液中(H＋)＝10－－1(OH－)＝10－－1已知＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝的盐酸()，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计则为(　　)有pH12的NaOH溶液100 mL要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水应加__________mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液应加________mL。(3)若加入0.01 mol·L－1的盐酸应加________mL。某温度下的溶液中(H＋)＝10(OH－)＝10。与的关系如图3－1－2所示： 图3－1－2(1)求该温度下中性溶液的pH＝__________。(2)求该温度下0.01 mol/L