2014-2015学年第一学期高一期末复习材料.docVIP

2014-2015学年第一学期高一期末复习材料 知识体系 第一部分：基本理论基本概念部分 1．物质的量及其应用 2．原子结构 3．氧化还原反应 4．离子反应 （一）物质的量及其应用 1．物质的量 (1)定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n.， 单位：摩尔（mol）。 (2)基准：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。 2．阿伏加德罗常数 (1)符号：NA 。单位：mol－1. (2)阿伏加德罗常数是一个可以用实验测 出的准确值，只是目前的科学手段有限，只 测出6.0221367×1023mol－1，在应用中以 6.02×10 23 mol－1作为它的最大近似值用于 计算。 (3)阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子(分子、原子、离子……)。 注意：(1)用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称； (2)物质的量只适用于微观粒子。 3．物质的量(n)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数(NA)的关系： N N1 n1 n ＝ NA N2 ＝ n2 (即粒子数之比等于物质的量之比) 4．摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单位：g·mol－1 (常用) (2)计算公式： m ① n＝ M ②等质量时：n1 M2 n2 ＝ M1 （即等质量时物质的量之比与摩尔质量成反比） ③等物质的量时：m1 M1 m2 ＝ M2 (即等物质的量 时物质质量之比等于摩尔质量之比) ④平均摩尔质量：M ＝ m（总） n（总） 5．阿伏加德罗定律和气体摩尔体积 (1)决定物质体积的内因：物质微粒本身大小 、微粒的间距离大小和微粒的数目多少。 (2)决定气体体积的内因：气体分子数多少和气体分子间距离多少。 (3)在同温同压下，任何气体分子的间距离都相等。 (4)阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。 ①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。即： 条 件 结 论 同温同压，同物质的量 同体积，同分子数 同温同压，同体积 同物质的量，同分子数 同温同压，同分子数 同体积，同物质的量 ②定律的推论： a．同温同压，气体的物质的量之比等于体积之比等于分子数之比； b．同温同压，气体的密度之比等于其摩尔质量之比； c．同温同压，同体积，气体的密度之比等于摩尔质量之比等于质量之比。 (5)气体摩尔体积： ①定义：一定温度和压强下，单位物质的量的任何气体所占的体积。符号：Vm， 单位：L/mol. ②标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，即标准状况下，Vm=22.4 L/mol. ③计算公式：标准状况下，n = V L 22.4 L/mol ④气体摩尔质量的几种计算方法： a．M = m n b．标况下，M =22.4×ρ(ρ是气体的密度，单位是g/L) M1 c．相对密度D= M2 (M1是未知气体的摩尔质量，M2是已知气体的摩尔质量) 6．物质的量浓度 (1)定义：单位体积溶液中所含溶质(B)的物质的量来表示的浓度。符号：CB ，单位：mol/L。 n 计算公式： C= v (2)常见的几种计算类型： ①气体溶于水求所得溶液物质的量浓度 例：在标况下，1体积水中溶解500体积的HCl，所得溶液的密度为1.22g/ml，求该溶液的物质的量浓度。 500 L 解：溶质的物质的量= 22.4 L/mol =22.32 mol 溶液的质量 =1000 g+22.32 mol×36.5g/mol = 1841.73 g 溶液的体积 = 1841.73 g =1487.49