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第二章元素与物质世界复习 一. 教学目的 1、了解物质简单分类法的意义 2、理解胶体与其他分散系的区别 3、了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写 4、掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件 5、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目 6、掌握铁及其化合物的氧化性和还原性 二. 教学重点、难点 离子反应和氧化还原反应 三. 知识分析 （一）物质的分类 2、分散系 分散系 分散质微粒的大小 外观 特征 能否透过滤纸 能否透过半透膜 有无丁达尔现象 举例 溶 液 小于1nm 均匀、透明 能 能 无 食盐水 胶 体 1nm～100nm 均匀、透明或半透明 能 不能 有 蛋清、豆浆 浊 液 大于100nm 浑浊、不均匀、不透明 不能 不能 无 泥水 思考1：（1）在物质的分类中，下列属于同一范畴的物质是( ) ①NaCl ②(NH4)2SO4 ③ NH3·H2O ④KOH ⑤Fe(OH)3 ⑥HNO3 A. ③④⑤ B. ①③⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑥ （2）下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 利用电泳现象可以区别溶液和胶体 B. 胶体都可以发生丁达尔现象 C. 胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间 D. 氢氧化铁胶体在电场作用下向正极移动 （二）化学反应的分类 2、离子反应 （1）定义：有离子参加的一类反应。 （2）发生条件（复分解类型）：生成难溶物、生成难电离物、生成挥发性物质。 （3）表示方法——离子方程式 3、氧化还原反应 （1）特征：反应前后元素的化合价发生变化 （2）实质：电子发生转移 （3）概念和关系 （4）电子转移的表示方法： 双线桥 单线桥 思考2：（1）下列离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 +2H+＝Ca2+ +H2O +CO2 ↑ B. 锌与盐酸反应： Zn +2H+ +2Cl- ＝Zn2++2Cl- + H2 C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3+ +3OH- ＝ Fe(OH)3 ↓ D. Cl2 通入FeCl2 溶液： Cl2 ＋Fe2+ ＝ 2Cl-+ Fe3+ （2）下列有关氧化－还原反应的叙述正确的是（ ） A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C. 置换反应一定属于氧化－还原反应 D. 化合反应和复分解反应不可能有氧化－还原反应 （三）铁及其化合物的氧化性和还原性 1、铁元素的存在形态 游离态： 化合态： 2、铁及其化合物的分类 （1）按单质、氧化物、碱、盐等分类 （2）按化合价分类 3、氧化物、氢氧化物 （1）氧化物： （2）氢氧化物 氢氧化亚铁： 氢氧化铁： 4、铁及其盐的氧化性和还原性 （1）Fe的还原性：与Cl2 O2 H+、Cu2+、 Fe3+ 等反应，表现了铁较活泼的化学性质。 （2）Fe3+的氧化性 Fe3+具有较强的氧化性，可以将Fe Cu Zn KI等氧化，而本身被还原为Fe2+. （3）Fe2+的氧化性和还原性 ①氧化性：Fe2+可以被Zn还原。 ②还原性：Fe2+可以被Cl2 O2 KMnO4 HNO3等氧化。 （4）Fe2+ Fe3+ 的检验 小结：铁三角 写下列化学方程式： 1. Fe+ Cl2 2 . Fe+ H+ 3. Fe+ Fe3+ 4. Cl2 + Fe2+ 5. Cu + Fe3+ 思考3：（1）下列叙述正确的是（ ） 　　A. 含最高价元素的化合物，一定具有最强的氧化性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 失电子多的还原剂，还原性就强 D. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 （2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可加入____________；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 ，可加入___________，除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入__________。 【典型例题】 例1. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子不能大量共存的是（ ） A . K+、Cu2+ 、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-. C. Na+、HCO3-、Cl-、SO42- D . Ba2+、NO3-、Ca2+、Cl- 例2. 下列离子方程式正确的是