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专题讨论论文 题 目 学 院 专 业 班 级 学 生 学 号 指导教师 二〇一一年月日 摘 要 在本实验中，实验目的主要有三个：一、练习HCl溶液以及NaOH溶液的标定二、练习通过酸碱滴定法测定Ca2+浓度三、通过实验中对Ca2+的含量测定，熟悉酸碱滴定法测定金属离子浓度的操作。 本实验用得方法主要为酸碱滴定法，其主要特点是以返滴定法测定Ca2+的含量。而非酸碱简单的直接测定，其主要的操作方法及内容如下： 首先用碳酸钠溶液沉淀Ca2+，过滤，将沉淀用过量的计量HCl溶液，之后用标准的NaOH溶液均不可准确被指，则需要分别为Na2CO3和邻苯二甲酸氢钾溶液标定。而且此过程中，加入碳酸钠使Ca2+沉淀时要控制合适的PH，使Ca2+完全沉淀而其它离子不干扰，从而达到准确测定Ca2+的目的。 目 录 摘要………………………………………………..…….….……………..I 前言……….………………………………………...........................…….….……………..1 1 原理及内容……….…………………………………………….….…………….............1 1.1 酸碱滴定原理……………………............................………….…….………..1 1.2 实验原理...........................……….......…………….………….………..1 1.3 仪器与试剂...........................……….......…………….………….………..1 1.4 试剂的配制及标定..................…………………………….…....……..………2 1.4.1 Ca2+的沉淀......................………………………….…....……….2 1.4.2 0.1000mol·L-1HCl溶液的配制及标定....................…………………….2 1.4.3 0.1000mol·L-1NaOH溶液的配制及标定……………….…....……….2 2 实验操作......................……..….………………………….…..….………….3 3误差分析…………………………………………………………………………3 结论......................………….………….……………………..….……...…..….………...4 参考文献......................…………….…………………..….…..……………….………….5 致谢......................………………….……………………..…….…………...…………….6 附录......................…………………..…….. . .….. .….. .…...…………………….…..……7 前言 本实验主要针对Ca2+含量的测定二进行一系列的实验操作，主要有Ca2+含Ca2+的沉降，酸碱溶液的配置及标定，以及用酸碱滴定过量的盐酸等内容，为了提高实验的精确性，实验具有以下特点： 1.准确把握规范的实验操作，尽量减少实验误差； 2.注意实验中溶液的标定的准确性，严格注意实验试剂的用量； 3.把握实验原理与操作相结合，从理论进一步联系实际，进一步总结滴定分析的共性及不同点。 1 原理及内容 1.1 酸碱滴定原理 酸碱滴定的原理即是在中和进行过程中会形成缓冲溶液，所以对PH的影响不是很大，但是一点中和恰好完全反应，一滴酸或者碱就会对溶液的PH产生很大的影响，在这个阶段的PH会出现突变，就可以用指示剂测出来，然后再根据消耗的酸或者碱的量，就能完成滴定。 1.2 实验原理 当滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完时，此时可用返滴定法。即可先准确加入过量标准溶液，使之与待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，在用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液，加入指示剂判断滴定终点，再通过相关计量关系从而确定待测含量，经过反应第一计量点和第二计量点的计算，可确定指示剂甲基橙的理论变色范围PH：3.1~4.4从而可判断滴定终点。 1.3 仪器与试剂 a.仪器：算是滴定管；锥形瓶；容量瓶；试剂瓶；移液管 b.试剂：1g·L-1甲基橙指示剂；0.1mol·L-1HCl标准滴定溶液；Na2CO3基准试剂；邻苯二甲酸氢钾 1.4 试