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中学化学中常见离子共存问题归纳： 在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。中学化学常见不能共存的离子组如下： 1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下： Fe3+与S2-、I-不能共存； ； ； NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。 ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； 另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下： H+与S2O32-： H+与SO32- 和S2-： H+与ClO- 和Cl- ： H+与MnO4- 和Cl- ： 2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况： ①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下： H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ； ； ； OH- 与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43- 等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。 ②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下： H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH- 与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。 ③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH- 与NH4+常温时生成NH3