八年级科学金属化学活动性顺序.docVIP

第五章第四节 金属的化学活动性顺序（第一课时） 慈溪市上林中学 陈益红 教学目标：1.探究不同金属与酸反应的快慢以及两种金属的活动性顺序。 2.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。 3.了解置换反映的特点。 教学重点：1.置换反应 2.金属与酸的反应条件 3.金属与盐的反应条件 4.金属活动性顺序 教学难点：金属与酸反应、与盐反应的条件。 教具：试管、镁带、锌粒、铜、稀盐酸、火柴、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、镊子。 教学过程： [引入新课] 同学们，今天我们共同探究的课题是金属的化学活动性顺序。通过前面的学习，我们已经了解了一些金属及它们的物理性质。 投影：说一说 你知道日常生活中有哪些常见的金属吗？ 生：铁、铝、铜、银等。 板书：金属 Fe、Al、Cu、Ag … 师：今天，我们主要来比较这些金属的化学性质有什么区别？比较金属的化学性质，往往通过比较金属的化学性质的活泼程度；化学性质活泼的金属，容易跟周围的物质发生化学反应，化学性质不活泼的金属，不容易跟周围的物质发生化学反应。 投影：猜一猜 你觉得在常见金属中，哪些金属化学性质比较活泼？哪些金属化学性质比较稳定？ 生：铁比较活泼，因为铁放在外面容易生锈。金、银化学性质比较稳定，因为不容易生锈。 铜也比较活泼，铜会有铜绿生成等。 师：同学们回答的很好。可见，我们日常生活中的一些经验，可以帮助我们判断一些金属的活泼程度。但是，要正确地认识金属的活泼程度，我们必须通过实验的方法进行探究。下面，我们就用一些实验的办法来比较一些金属的化学性质的活泼程度。 投影：做一做 比较：锌、镁、铜分别和稀盐酸反应的快慢。仔细观察实验，并归纳：锌、镁、铜三种金属中哪种金属化学性质最活泼，哪种金属化学性质最不活泼? 实验内容： 1、取三支空试管，在每支试管中注入稀盐酸后置于试管架上，试管中注入稀盐酸的量约为试管的1/5。 2、用砂纸将三种金属表面的氧化物除掉，然后分别投入 到三个试管中，观察试管中发生的现象。 3、把现象记录到活动报告单中去，并推测实验结果。 演示实验（并介绍实验过程及要注意的事项）：取稀盐酸时，要将瓶塞倒放在桌上，标签要对着手心，试管稍稍倾斜，试管口要靠紧试剂瓶口，防止盐酸溅出。金属用镊子夹取，放在试管口，慢慢地将试管竖直，使金属滑入稀盐酸中。 活动一：镁、锌、铜和稀盐酸反应 实验现象： 镁 铜 锌 有没有气体生成？ 产生气体快慢如何？ 是不是有热量产生？ 能跟稀盐酸反应的金属 不能跟稀盐酸反应的金属 师：请同学来描述一下实验现象。 生：镁和稀盐酸反应剧烈，铜不和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应，但没有镁剧烈。 投影：实验结果交流： 能与稀盐酸发生反应的金属有：镁、锌 剧烈程度：镁锌 不能与稀盐酸发生反应的金属有：铜 师：可见，这三种金属的活泼性不一样，在科学上，我们说这些金属的化学活动性有强弱。 那么，同学们比较一下，哪种金属的化学活动性强，哪种金属的化学活动性弱呢？ 生：镁的化学活动性最强，铜的化学活动性最弱。 师：从这个实验中，我们还可以知道，有些金属能够跟稀盐酸、稀硫酸发生化学反应，有些金属则不能跟稀盐酸、稀硫酸发生化学反应。 板书：一、金属与稀酸反应 师：在反应过程中，我们发现有很多气泡生成，说明生成了气体。大家能猜测一下这是什么气体吗？ 生：氢气。 师：很好！那么，老师来验证一下是不是生成了氢气。 这是氢气燃烧后产生的现象，我们实验室常用这种方法来检验氢气。（边讲解，边演示实验） 师：可见，镁、锌和稀盐酸反应生成了氢气。我们来书写化学方程式： 板书：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 化学反应的实质是原子的重新组合。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 师：同学们能从这两个反应中发现什么规律吗？ 生：思考回答。 投影：师：这类由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，在科学中，我们称之为置换反应。镁和锌，分别将盐酸中的氢置换出来。那说明镁和氢的化学性质谁活泼？ 生：镁。 师：在金属化学活动性顺序中，我们将氢作为参照物。它应该排在什么位置？ 生：锌的后面，铜的前面。 师：很好！说明排在氢前面的金属能够怎样？排在氢后面的金属能够怎样？ 生：排在氢前面的金属能置换出稀酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出稀酸中的氢。 师：我们用金属和稀酸反应的方法可以判断金属的化学活动性顺序。