化学平衡状态_化学平衡常数(高三一轮专题复习)详解.ppt

练习：温度830K时，下列可逆反应及其平衡有某些特殊性：CO g ＋H2O g CO2 g ＋H2 g 若 c CO 始为2 mol / L，c H2O 始为3 mol / L，反应达平衡时，CO的转化率为60%，如果c H2O 始为6 mol / L，c CO 始为2 mol / L，反应达到平衡时，则CO的转化率为75%。 （1） 计算上述两种情况下H2O的转化率______、_____。 CO和H2O的转化率之间的关系为 _______________ 。 （2）设830K时，c CO 始＝a mol / L，c H2O 始＝b mol / L，达平衡时c H2 平＝c mol / L。 ① 当a＝5，c＝20/9时，b＝____； ② 当a＝b时，c/a＝_____； ③ 用以表示a、b、c之间关系的式子是_____。 40%； 25%； ? ?CO?＋? ?H2O?＝1 4 0.5 ac＋bc＝ab 题型三、利用K 值判断是否处于平衡状态，以及平衡移动方向 QC＜ K ， v正＞ v逆，反应向正方向进行 QC＝ K ， v正＝ v逆，反应处于平衡状态 QC＞K ， v正＜ v逆，反应向逆方向进行 则： 如某温度下，可逆反应mA g + nB g pC g + qD g 平衡常数为K，若某时刻时，浓度商（QC）为 B c A c D c C c Q C n m q p B c A c D c C c Q C n m q p A 温度 化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 平衡发生移动时，平衡常数一定改变还是不改变或不一定改变？ 提示　不一定改变。因为平衡常数是一个温度的函数，如果是因为温度的改变导致平衡发生移动，则平衡常数K一定会发生改变；如果导致平衡发生移动的是浓度、压强，则平衡虽然发生移动，但平衡常数不改变。 问题征解……………………………………………………………………………………… 温度 越大 越小 越小 越大 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K越大，说明反应可以进行得越完全,可逆程度越小。它是反应进行完全程度的标志.是化学反应限度的特征值. 如： 一定温度下K ? Fe3O4 s + 4H2 g 高温 3Fe s + 4H2O g Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 如： 一定温度下K ? 可逆反应：mA g ＋nB g pC g ＋qD g 在一定温度下达到平衡时：K＝ 。 平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关 K1 1/K2 K32 例如，在某温度下： N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2 N2 + H2 NH3 1 2 3 2 K1 K2 K3 多重平衡规则 若干方程式相加 减 ，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积 商 例1: 2NO g + O2 g 2NO2 K1 2NO2 g N2O4 K2 2NO g +O2 g N2O4 g K K1 ? K2 例2: C s + CO2 g 2CO g K C s + H2O g CO g + H2 g K1 CO g +H2O g CO2 g + H2 g K2 K K1/K2 典例：在固定容积为2L的密闭容器中加入一定 量的NH4I和I2，发生以下两个可逆反应： NH4I s NH3 g + HI g ；2HI g H2 g + I2 g 平衡时HI、H2、I2分别为2mol、1mol、3mol， 求（1）平衡时NH3的物质的量浓度？ （2）此温度下第一个可逆反应的平衡常数? 通过Q与K的比值来判断反应的状态或反向 1.Q定义 Q表示在任意状态下,生成物浓度幂次方乘 积与反应物浓度幂次方乘积的比,称为浓度商。 2.Q值判断反应的状态和反向 Q K ,体系为平衡状态 Q K 体系为非平衡状态,反应向正反向进行 Q K 体系为非平衡状态,反应逆反向进行 3.Q与K的不同 Q指任意状态下浓度幂积的比,与温度无关. 而K指平衡状态下浓度幂积的比,与温度有关 在一定温度下的某一反应,Q值不一定,K一定 K值 正反应进行的程度 平衡时 生成物浓度 平衡时反应物的浓度 反应物 转化率 越大 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越小 越大 越低 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 ＜ 0.022 0.09 80％ 80％ C 2.5 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1