化学必修1第三章_金属及其化合物全章复习(中)详解.ppt

* 复 习 金属的性质 （一）钠的物理性质 银白色固体，质地比较软，可用小刀切割， 密度比水小、比煤油大，导电导热性好 （二）钠的化学性质 易失电子，化学性质活泼 → 1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等) ⑴与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 △ （淡黄色） （2）与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 （3）与硫反应： 2Na + S = Na2S 一、钠的性质 （白色） 2、与水反应 浮 熔 游 响 红 [实验现象] 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑ 实质：与水电离出的少量H+反应 3.与盐酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 4.与盐溶液反应 钠投入到硫酸铜溶液 现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓+ H2 ↑ （三）钠的存在、保存 存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封 钠着火：干燥的沙土灭火 金属 Na Al Fe 与O2反应 与H2O反应 与酸反应 与盐溶液反应 先与水反应 与碱反应 与水反应 二、铝、铁与钠的化学性质的比较 4Na+O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 △ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 常温下生成致密的 氧化膜，纯氧中可 燃烧生成Al2O3 常温在空气中氧化成Fe2O3，纯氧中燃烧生成Fe3O4 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 高温 2Al+6H+ =2Al3+ +3H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 可置换出较不活泼的金属 可置换出较不活泼的金属 2Al+ 2OH- + 2H2O = 3H2↑+ 2AlO2- 不反应 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2↑ △ Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 生成条件 与水反应 与CO2反应 特性 淡黄色固体 白色固体 －2 常温 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ___氧化物 ___性氧化物 －1 加热 碱 过 几种重要的金属化合物 （一）钠的重要化合物 1 .钠的氧化物 2、碳酸钠、碳酸氢钠 物质 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色态 水溶性 与酚酞作用 热稳定性 与酸反应 与碱反应 小苏打 纯碱、苏打 白色粉末 细小白色晶体 易溶 溶液变红，显碱性 稳定，加热不分解 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ 溶解度Na2CO3NaHCO3 溶液微红，显碱性 不稳定，加热分解 Na2CO3加热不反应 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 反应速率：Na2CO3NaHCO3 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ Na2CO3+NaOH 不反应 NaOH、Ca(OH)2 CO32-+ H+ = HCO3- HCO3-+H+=CO2 +H2O 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ ? ⑴在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3 ⑶溶解，加入CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3 。 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ⑵加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是NaHCO3 。 [怎样鉴别 Na2CO3和NaHCO3 ] 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 [Na2CO3和NaHCO3相互转化] Na2CO3 NaHCO3 固（?）、溶液（加NaOH） CO2+H2O 3、焰色反应： （1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色的现象 （2）操作步骤： 洗—每试验前用稀盐酸(硫酸不可)洗Pt丝； 烧--于酒精(喷)灯火焰灼烧到与原来火 焰颜色相同止； 蘸--蘸取待测物(固或液体)； 烧—放到火焰上灼烧； 观--观看火焰的颜色 注：（1）实质：属于物理变化。 （2）不是所有金属元素都有焰色反应