化学反应速率详解.ppt

【学习目标】 1.能说出化学反应速率定义及表达式； 2.熟练掌握化学反应速率的简单计算和大小比较。 【生活小常识】 海鲜是一种含有嘌呤和苷酸两种成分的食物，而啤酒中则富含分解这两种成分的重要催化剂——维生素Ｂ１。如果吃海鲜时饮啤酒，嘌呤、苷酸与维生素B1混合在一起，会发生化学作用，增加人体血液中的尿酸含量，尿酸不能及时排出体外，就以钠盐的形式沉淀下来，从而形成难排的尿路结石。如果自身代谢有问题，吃海鲜的时候喝啤酒容易导致血尿酸水平急剧升高，诱发痛风，以致出现痛风性肾病、痛风性关节炎等。 1.请利用所学知识回答问题：消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因. 2.、面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。 A．防止火灾发生 B．防止污染面粉  C．吸烟有害健康 D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸 5煅烧硫铁矿的反应为4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的的生成速率，下列措施可行的是（ ） A把块状矿石碾成粉末 B向炉内喷吹O2 C加大硫铁矿(FeS2)的用量 D降低体系温度 课后延伸 探究压强的变化对化学反应速率有何影响？ * 【复习回顾】 1.写出溶质物质的量浓度与溶质物质的量的 关系式。 2.溶质物质的量浓度的单位是什么？ 3.化学反应中，各物质的物质的量之比与它 们化学式前的系数之比有什么关系？ 焰火反应 核武器的爆炸 铁的生锈 溶洞的形成 第2节 化学反应的快慢和限度 --化学反应的快慢 1.定义： 化学反应速率通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3.单位： mol/(L?min)、 mol/(L ?s)或mol/(L?h) 一、化学反应速率 V＝ △C △t 2.表达式： 注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液中的反应速率 3、指平均速率 例：在2L容器中发生反应： 0.5min后，生成0.1molNH3. 求(1) V （NH3）、 v （N2）、 v （H2） (2) V （NH3）: v （N2）: v （H2）= ——————— △c(NH3)= 0.1mol 2L =0.05mol/L v(NH3)= 0.05mol/L 0.5min ＝0.1mol/(L ?min) 同理可求： v (N2)=0.05mol/(L ?min ) v(H2)＝0.15mol/(L ? min ) N2+3H2 2NH3 高温 高压 催化剂 （2）由方程式得：n（N2）=1/2n(NH3)=0.05mol n （H2）= 3/2n(NH3)=0.15mol 2:1：3 解：（1） 结论：在相同情况下 1.同一化学反应，用不同的物质表示其化 学反应速率，数值可能不相同，但意义相同， 均表示这段时间内该反应的化学反应速率。 2.用各物质表示的化学反应速率之比等于 化学计量数之比： 如：对于任一反应aA＋bB==dD＋eE，v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e。 【方法指导】 比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢时： 应选用同种物质作标准，然后利用各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比 ，求出不同情况下，用同一物质表示的化学反应速率，再进行比较。 1.定义： 3.单位： 化学反应速率 V＝ △C △t 定义式： 知识整合 2.计算 关系式：在相同情况下：对于任一反应 aA＋bB==dD＋eE， v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e mol/(L?min)、 mol/(L ?s)或mol/(L?h) 随堂练习： .在合成氨反应： 里， 氨气的浓度在10s内从1.0mol/L变成4.0mol/L。 在这10s内氨气的化学反应速率为多少？ V（ NH3 ）＝ △C（ NH3 ） △t ＝ 3.0mol/L 10s ＝0.3mol/(L ? s) N2+3H2 2NH3 高温 高压 催化剂 △C（NH3）=== 4.0mol/L —1.0mol/L === 3.0mol/L 氨 的 合 成 氨的工业合成是目前普遍使用的人工固氮方法。不过