氯气实验室制法2.ppt

实验室制氯气2 【思考】 实验室制取气体的装置一般包括哪几个部分？ 一套完整的制气装置一般包括： 气体发生装置 气体净化装置 气体收集装置 尾气处理装置 选择依据 ？ 制取的氯气中可能有哪些杂质？如何处理？ 如何选择收集装置 为什么要进行尾气处理？如何选择试剂？ 圆底烧瓶、分液漏斗、导管、双孔橡皮塞、铁圈、铁夹、铁架台、石棉网、酒精灯 发生装置：固—液混合加热制气装置 气密性检验的方法：关闭分液漏斗的活塞，将导管末端插入水中，用手或热毛巾捂住烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手或拿掉毛巾，导管中形成稳定的水柱。 1.形成密闭体系 2.形成压强 差 净化装置 固态试剂 液态试剂 思考：你知道哪些干燥剂？选择依据是什么？ 浓硫酸、碱石灰 杂质：HCl、H2O等； 除杂试剂：饱和食盐水、浓硫酸 思考：除杂顺序及进气方向？ 洗气瓶 干燥管 U型管 Cl2 先除HCl后干燥 气体收集装置 向上排空气法（可收集干燥气体） 或排饱和食盐水法 选择依据：气体的密度或溶解度 NaOH溶液 尾气的处理装置 难以吸收的可以点燃处理，选用C。 说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； A B C Cl2+2OH- ==Cl-+ClO-+H2O 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 饱和食盐水 浓硫酸 排空气法 氢氧化钠溶液 思考：制备氯气的实验装置图应该是怎样的？ 注意：导管的长短和除杂顺序 ①连接好装置，检查气密性 ②在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 实验步骤 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 问题讨论： 1.用向上排空气法收集氯气，如何判断氯气已经收集满？ 2.实验中为何用分液漏斗而不用长颈漏斗？ 3.现有10mol/L的浓盐酸100mL和足量的二氧化锰，能否制得0.25mol氯气？分析原因？ 稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。 【讨论】实验室制氯气过程中，浓盐酸变稀的原因有哪些？ 下列实验装置图有那些错误？ ①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中 ⑥C中导管应改成长进短出 1、原理： 2、试剂： 3、装置： 4、除杂： 5、干燥： 6、收集： 7、尾气处理： 8、气体的检验： 向上排空气法或排饱和食盐水法 MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O 二氧化锰、浓盐酸 发生装置—净化装置—收集装置—尾气处理装置 饱和食盐水（除HCl） 浓硫酸（除H2O） 通入氢氧化钠溶液中 小结【氯气的实验室制法】 湿润的淀粉碘化钾试纸 【思考】氯气的工业制法和实验室制法在原理上有共同之处吗？ 反应原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH +H2↑+Cl2↑ 通电 2、氯气的工业制法 2Cl- Cl2 失2e- 2Cl- + 2H2O===2OH- + H2↑+Cl2↑ 通电 4HCl+O2 ＝ ２H2O+2Cl2↑ CuCl2 △ 【当堂检测】B D C C D 【课后拓展】A A C A D B C C C B B C D D D 14.Mn Cl 5:2 1:5 3.55 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O 15.(2)除去Cl2中的HCl 浓硫酸 除去Cl2中的H2O 氢氧化钠溶液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D