第四讲难溶电解质的溶解平衡解析.docVIP

水溶液中的离子平衡 第四讲 难溶电解质的溶解平衡 【复习目标】 1、了解沉淀平衡的定义及影响因素。 2、掌握沉淀的溶解和转化条件及应用。 3、了解溶度积及其有关的计算。 【命题趋向】 难电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种，教学要求中要求有了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡应用 （一）沉淀溶解平衡与溶度积常数 1、在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：BaSO4(s) ＝溶液中的溶质 ①当V溶解________V沉淀，固体溶解 ②当V溶解________V沉淀，溶解平衡 ③当V溶解________V沉淀，析出沉淀 3、溶度积常数 ①表达式：AmBn（s） mAn+(aq)+nBm-(aq) ，Ksp=__________________________________ ②意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的____________能力，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。 ③影响因素：Ksp只与__________和__________________________________，与沉淀量和溶液中离子浓度无关。溶液中_________________的变化只能使平衡移动，不改变溶度积。 ④溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生? 已知KSP (Ag2CrO4)＝1.9×10-12。 【变式训练1】在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH值为多少已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通过计算回答： (1)Cl－、CrO谁先沉淀？ (2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Kp大于c点对应的Kp 【练习6】往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A. B. C. D. 【变式训练3】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和的增大而减小 B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．363K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液 【反思、总结、收获】 三、巩固提升学习单 1.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)： 化学 式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度 积 1.8×10－