第四讲阿伏伽德罗定律解析.docVIP

高一化学 第4讲 阿伏加德罗定律 学习目标 了解阿伏加德罗定律及其推论 2、学会使用阿伏加德罗定律及其推论解决相关问题 知识梳理 一、阿伏加德罗定律及应用： 由于在一定温度、一定压强下，气体分子间的平均距离相等，所以，同温同压下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同体积的气体含有相同的分子数。 　　1、阿伏加德罗定律：　　在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。可以理解为“三同定一同”，即：对任意两组气体，P、T、V、N(n) 四个量中只要有三个量相同，则这两组气体的另一个量也相同。　　准确理解阿伏加德罗定律要注意以下几点：　 （1）使用范围：　　阿伏加德罗定律的使用范围是气态物质，可以是单一气体，也可是混合气体。　 （2）表述方式： 　　阿伏加德罗定律的特征是“四同”——同温、同压、同体积、同分子数，其中三个量相同，第四个量必相同。即阿伏加德罗定律可以有四种表述方式：　　a ．当Ｔ、P、Ｎ（或n）相同时，V 必相同。　　b ．当Ｔ、P、Ｖ相同时， N（或n）必相同。　　c ．当Ｔ、Ｖ、Ｎ （或n）相同时，P必相同。　　d ．当 P、Ｎ（或n）、V 相同时，T 必相同。　 2、推论：　　阿伏加德罗定律主要有以下几种推论：　　①同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，也等于分子数之比，即：　　 　　②同温同体积的气体，压强之比等于物质的量之比，也等于分子数之比．即：　　　　③同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于式量之比．即：　　 　　④同温同压同体积的气体，密度之比（或摩尔质量之比，式量之比）等于质量之比．即：　　　　　　　⑤同温同压同质量的气体，体积与摩尔质量（或式量）成反比．即：　　 　　⑥同温同压同质量的气体，压强与摩尔质量（或式量）成反比．即：　　二、混合物的平均摩尔质量（) 1.定义：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量 2.单位：g/mol 3.适用对象：混合气体、混合液体、混合固体均适用 4.计算方法简介： ①已知混合物的总质量[m(混）]和总的物质的量[n(混）],则： ②已知气体的密度，则：=ρ× Vm（标准状况下：Vm=22.4L/mol) ③已知两种气体的相对密度D，因,则有：M(A)=DM(B) 推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。 即：同T、同P下， 例题1：同温同压下，10mlX2气体与5mlY2气体反应，生成10ml某种气体。试确定生成物的化学式。 例题2：在标准状况下，质量均为mg的下列气体，所占体积最大的是 A、H2 B、CH4 C、Cl2 D、CO2 例题3：在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，则同质量的气体A与B分子个数之比为 。 推论2：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比。 即：同T、同P下，=M1/M2 =D（D叫做d1对d2的相对密度） 例题1：同温同压下，O2、H2、CL2、SO2四种气体中，密度最大的是 。 例题2：同温同压下，空气式量为28.8，H2式量为2，则空气对H2的相对密度为 。 推论3：同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。 即：同T同V下， = n1/n2 例题1：某一容器中，充满16gO2时压强为P0，那么充满4gH2时压强为 。 例题2：同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的是 A、CO2 B、H2 C、O2 D、N2 推论4：同温同压同质量的任何气体，摩尔质量之比等于体积的反比。 即： =V2/V1 例题1：同温同压下，相同质量的H2、O2、CL2，体积最大的是 。 例题2：在标准状况下，相同质量的H2、O2，体积之比为 。M=m总÷n总=(M1n1+M2n2+…+Mini) ÷n总=(M1V1+M2V2+…+MiVi) ÷n总 B、物质的量或体积分数法：M=M1a1+M2a2+…+Miai 其中：M1、M2、…+Mi为各气体组分的摩尔质量，a1、a2、…、ai各气体组分的物质的量分数或体积分数。 典型习题： 标准状况下，7克某气体和8克氧气所含分子数相同，则该气体的密度是多少？ 由0.2克Ｈ２、8.8克CO２、5.6克CO组成的混合气体的平均相对分子质量为多少？同温同压下H2的相对密度是多少？（有两种方法） 在标准状况下，测得460mlCnH4气体的质量为0.575克，则CnH4中的n等于多少？ 4、在标准状况下，有1L的甲烷和氢气混合气体