氮和硫的氧化物 第二课时.pptVIP

第三节 硫和氮的氧化物 SO2 NOx SO2 H2SO4 NOx HNO3 * 二氧化氮和一氧化氮 氮气和氧气在通常情况下不发生化学反应，但在高温或放电的情况下，能生成一氧化氮（NO）。如在打雷时和内燃机工作时会产生NO。 N2+O2=========2NO 放电或高温 * NO是无色、不溶于水的有毒气体。它是造成光化学烟雾的主要气体之一，并能与血红蛋白结合，使之失去运O2能力。 NO在生命过程中有重要作用。它在人体血管系统内具有传送信息的功能。人体离不开少量的NO。此研究成果曾或诺贝尔奖。 * NO在常温下容易与氧气化合生成NO2。 2NO+O2==2NO2 NO2是红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。 * NO2与水反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2与水反应生成 HNO3和NO。工业 上用该反应制HNO3。 * NO2中有2/3的氮元素化合价升高，被氧化；有1/3的氮元素化合价降低，被还原。NO2既是氧化剂又是还原剂。 3NO2+H2O=2HNO3+NO +4 +5 +2 * 科学探究 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。 实验步骤 现 象 解释（反应式） （1） （2） （3） * 科学探究 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。 实验步骤 现 象 解释（反应式） （1） （2） （3） 4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 将充满NO2的试管倒立在水槽 红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 往试管 通入O2 无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失 2NO+O2= 2NO2 继续通入氧气 水逐渐充满试管 3NO2+H2O= 2HNO3+NO * 2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ ------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。 4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3 * 偏二甲肼（C2H8N2）做燃料 N2O4可作为火箭燃料的氧化剂 C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑ 【科学视野】：火箭为什么能飞上天？ * 三.二氧化硫和二氧化氮对空气的污染 空气中二氧化硫的来源：矿物燃料的燃烧和含硫矿物的冶炼。 空气中二氧化氮的来源：高温或放电使空气中的氮气氧化为NO，进而被氧化为NO2。 * 主要来源： 二氧化硫 点燃 S + O2 === SO2 * * * 危害： SO2和NO2能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时使人死亡。 形成酸雨：大气中的SO2和 NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下。其pH小于5.6。 * 【思考和交流】 引起酸雨的罪魁祸首是谁？ 酸雨的形成过程： 首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物 * 酸雨的危害：直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 * * * * * SO2和NO2的回收 ①SO2的催化吸收： 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 ②碱液吸收： 催化剂 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O △ * ③氨气吸收： 2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3 6NO2+8NH3=7N2+12H2O * 自我检测题 1.“酸雨”的形成主要是由于（ ） A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中CO2的含量增多 D.汽车排出大量尾气 1.“酸雨”的形成主要是由于（ ） A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中CO2的含量增多 D.汽车排出大量尾气 B * 2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（　　） A．二氧化硫　　B．氮氧化物 C．二氧化碳　　D．悬浮颗粒 解析：城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。 C * 2.空气中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运载O2能力的是（ ） A.CO B.NO C.NO2 D.SO2 3.空气中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运载O2能