高三化学实验题.docVIP

1.（15分） 必威体育精装版研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具 有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、 阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为： 2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH 实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液， 模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。 （1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 （填化学式） 气体。 （2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下： 阳极：① 4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O ② 阴极：① ② CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH- （3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与 CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法 正确的是 （填字母序号）。 a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍 b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-) c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-) d. c(Na+) c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(OH-) （5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离 出乙醇粗品的方法是 。 （6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3 乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇 kg（计算结果保留小 数点后1位）。 2．某小组究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验可选药品：浓氨水、H2O2蒸馏水、NaOH固体、MnO2 （1）NH3催化氧化的化学方程式 。 （）B中产生气体的原因 。一段时间后，中溶液变成蓝色甲观察到中红棕色气体红棕色气体 。乙观察到中只有白烟生成白烟 。用离子方程式解释中溶液变成蓝色的原因 。（）为帮助乙实现在中观察到红棕色气体，在原实验的基础上进行改进认为调K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”） 装置A中产气 装置B中的产气量。 ②乙认为 。 （）为实现该反应，也可用装置替换上述装置中虚线框部分化合物X为 。NH4HCO3的作用是 。.（14分）某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 （1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量 （填“大于”或“小于” ） 生成物的总能量。 （2）装置Ⅰ中的试剂是 (填序号) 。 a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石 （3）实验时，应先打开弹簧夹 （填K1 或K2 ），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。 （4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。 ①甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ； ②乙认为即使采纳甲的建议且最终木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 。 为进一步达到实验目的，应补充实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体， .（1分）氯化铁是实验室中的重要试剂。用m g铁屑来制取FeCl3·6H2O测定废铁屑中铁的，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）： 操作步骤： 弹簧夹K1K2，并打开活塞a，滴加盐酸。 ……时，弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。 将烧杯中溶液蒸发浓缩、结晶得到FeCl3·6H2O晶体。 （1）发生的反应 。 （2）操作中……”的内容是 ,烧杯中的。（）操作不采用直接加热FeCl3·6H2O晶体的原因是 （用简要文字并结合离子