高三化学练习.docVIP

12. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）。则下列说法中正确的是 A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生 B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对 C．曲线OP 段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化 D．a电极上发生反应的方程式为：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑ 13. 由几种常见的盐混合组成白色粉末，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、HCO3－、SO42－、NO2－中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验： 以下说法正确的是 A. 白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－ B. 气体乙一定是NO和NO2的混合气体 C. 白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－ D. 白色粉末中一定含有Na＋ 、Al3＋ 、NO2－ 28、（14分）（1）④（2分） （2） ①A、C（1分）；B、D、E。（1分） ②用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全。（2分，能答出加点字中颜色对比，即给分） （3）溶液表面出现晶膜为止（2分） 高锰酸钾晶体受热易分解（2分） （4）87.23% （2分） 偏小（2分） 28．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）27. （14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。 （1）已知：2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1 2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－8kJ·mol-1 则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　▲　kJ·mol-1 （２）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·Ｌ-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度压强的关系如下图所示。 (据图可知，P1 、P2、 P3 、P4 由大到小的顺序　▲　。 (在压强为P4、1100的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为 ▲ 。该温度下，反应的平衡常数为 ▲ 。　 （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是 ▲ A．体系压强不再变化 B．H2与CO的物质的量之比为1 ：1 C．混合气体的密度保持不变 D. 气体平均相对分子质量为15，且保持不变 在容器中同时投入四种物质，2min时达到 平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、 2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压， 平衡向 ▲ （填“正”或“逆”）反应方向移动 第5min时达到新的平衡，请在图中画出2～5min 容器中气体平均相对分子质量变化。28.（15分）乙酰苯胺一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。 乙酰苯胺的制备理为： 实验参数 名称 量性状 密度/g/cm3 沸点/ 溶解度 苯胺 93 无色油状液体， 具有还原性 1.02 184.4 微溶于水 易溶于乙醇、乙醚等 乙酸 60 无色液体 1.05 118.1 易溶于水 易溶于乙醇、乙醚 乙酰苯胺 135 白色1.22 304 微溶于冷水， 溶于热水 易溶于乙醇、乙醚 实验装置:（见右图） 注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离 实验步骤： 步聚1在100ml圆底烧瓶中加入无水苯胺9.1mL，冰酸17.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流， 调节加热温度，使柱顶温度控制在105左右，反应约60～80min