广东省普宁市华侨中学高中化学 第四章 原电池课件 新人教选修4要点.ppt

3.依据氧化还原反应： 2Ag++Cu=Cu2++ 2Ag 设计的原电池如图 所示。请回答下列问题： 1）电极X的材料是_____；电解质溶液Y是________。 2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ____________ 。 3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。 4.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池： Cu ＋ 2FeCl3 = CuCl2 ＋ 2FeCl2 ①装置可采用烧杯和盐桥，画出装置简图。 ②注明原电池的正极和负极； ③注明外电路中电子的流向； ④写出两个电极上的电极反应； (小组协作设计） 通过这节课的学习，你对原电池有了哪些新的认识？ 1.（2010广东高考）铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（ ）　 A、正极反应为：Zn—2e－ = Zn2+? 　B、电池反应为：Zn+Cu2+ = Zn2+ +Cu? 　C、在外电路中，电子从负极流向正极?? 　D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液  BC 第四章 电化学基础 【学习目标】 1.进一步了解原电池的工作原理和构成 原电池的条件； 2.能够写出电极反应式和电池反应方程式； 3.初步学会自主设计原电池。 【复习回顾】 一、原电池的基础知识 1、概念： 将化学能转化成电能的装置叫做原电池。 ①两个活泼性不同的电极 2、构成原电池的条件： ②两极均插入电解质溶液中 ③形成闭合回路 ④能自发的发生氧化还原反应。（本质） 负极（活泼） ： 电子流出 正极（不活泼）：电子流入 e- e- 负极 正极 稀硫酸 Cu Zn A 1.下列装置中，属于原电池的是(　 　) D Zn －2e - = Zn 2+ 2H+ + 2e- = H2↑ （氧化） （还原） 负极 失电子 正极 得电子 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ （氧化还原反应） （锌片）： （铜片）： 将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动，即将化学能转化成电能。 3、原电池工作原理 电子流动的方向？ 负极 正极 电子 e- 电流Ｉ 外电路（导线）： 负极 正极 阳离子 阴离子 内电路（溶液）： 4、原电池正负极的判断（小组讨论） 电极增重或产生气泡 电极溶解 还原反应 氧化反应 阳离子移向的电极 阴离子移向的电极 电子流入 电子流出 较不活泼的金属或能导电的非金属 较活泼的金属 反应现象 反应类型 离子流向 电子流向 电极材料 正极 负极 判断依据 2.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀 硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速率甲比乙慢 C (1)若上题中甲装置的电极分别为铁、铜，电解质溶液为浓HNO3，则原电池正、负极分别是什么？ 　　 (2)利用装置乙现有材料，如何加快反应速率？ 让锌片与铜片接触，形成原电池。 Cu 为负极，Fe为正极。 思考·交流 二、对锌铜原电池工作原理的进一步探究 【探索新知】 CuSO4溶液 Cu Zn 正极 负极 负极 Zn－2e- = Zn2+ 正极 Cu2+ + 2e- = Cu 此类原电池无法产生持续稳定的电流，能量转换率较低！ 有没有什么改进措施呢？ 锌片与硫酸铜不直接接触 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Zn Cu A ？ 改进 如何改进原电池装置？ 硫酸铜 Cu Zn A 盐桥 介绍盐桥 盐桥中一般装有饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻; 琼脂的作用是防止管中溶液流出; K+和Cl-能在胶冻内自由移动。 盐桥的作用： ①连接内电路，形成闭合回路； ②平衡电荷,使原电池不断产生电流。 能产生持续 稳定的电流，提高了能量转换率。 改进后的优点： 盐桥原电池工作原理： 负极(锌片)： Zn - 2e- = Zn2+ 正极(铜片)： Cu2+ + 2e- = Cu 电池总反应： Zn+Cu2+ = Zn2++Cu 锌半电池 铜半电池 Cu AgNO3 正 2Ag+ + 2e- = 2Ag Cu - 2e- = Cu2+ Cu Ag Y x CuSO4 银 盐桥 2e- 例如：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 三、原电池的设计 Zn