【高考总动员】高考化学一轮总复习课件：章末专题讲座4 非金属及其化合物要点.ppt

高三总复习·化学 章末专题讲座四　突破物质转化型推断题 紫→深紫 淡紫→紫红 深黄→褐 I2 黄→红棕 黄→橙 Br2 CCl4(溶剂) 苯(溶剂) 水(溶剂) NaHCO3 Ca(OH)2 SO2 D HF NaOH SiO2 C HNO3 O2 NH3 B NaOH HCl Al A 丙 乙 甲 　　物质 组别　　 高三总复习·化学 请回答下列问题： (1)B中所含元素位于周期表中第_______________周期，________族。 (2)A在B中燃烧的现象是________。 (3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。 (4)G＋J―→M的离子方程式是________。 (5)Y受热分解的化学方程式是________。 【例2】　(2015·武汉重点中学联考) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： (1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________________。 【答案】　(1)漂白、杀菌、消毒、作为制备硫酸的原料(任写2个) (2)4NH3＋6NO5N2＋6H2O (3)第三周期第ⅢA族 (4)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑　Na2CO3 (5)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 2．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质， 其转化关系符合如图所示。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是(　　) A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液 C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液 (1)化合物A的化学式是________，氧化物G的电子式是________。 (2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是______；H＋I反应的化学方程式为_______________。 (3)标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，发生反应的化学方程式为______，所得溶液的pH＝______。 此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH________(填“7”“7”或“＝7”)，用离子方程式表示其原因：___________________________________。 (4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为_________。 【答案】　(1)NH3　 (2)第三周期ⅣA族 SiO2＋2C高温,Si＋2CO↑ (3)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3　1　7　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (4)H2＋2OH－－2e－===2H2O 【答案】　(1)Fe2O3、Al(OH)3 (2)①Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 ②4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 (3)c(Na＋)c(AlO)c(OH－)c(H＋) (4)Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋　1.25×10－13 无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。 无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下： 推断题结论―→验证 专题一　利用物质的特殊性质进行推断 1．物质的特殊颜色 (1)有色固体 ①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3； ②红褐色：Fe(OH)3； ③黄色：AgI、Ag3PO4； ④浅黄色：S、Na2O2或AgBr； ⑤蓝色：Cu(OH)2； ⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS； ⑦紫黑色：KMnO4、I2； ⑧白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。 (2)有色溶液： Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。 (3)有色气体： Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。 2．物质的特征性质