第三节_硫和氮的氧化物讲解.ppt

第三节 硫和氮的氧化物 二氧化硫和三氧化硫 一、主要来源： 现象： 空气中： 微弱的淡蓝色火焰； 纯氧中： 明亮的蓝紫色火焰。 二、物理性质 1、无色、有刺激性气味、气体 2、易液化（－10℃） 3、密度大于空气 4、易溶于水（1：40） P90实验4-7。 5、有毒 SO2是污染大气的主要有害物质之一。 二氧化硫的性质 【P90实验４－7：观察并思考】 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？ ------试管内水位上升；说明SO2易溶水 ２、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -------试纸变红色，溶液呈酸性 三、化学性质 1、具有酸性氧化物的性质 （1）与水反应 SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸） H2SO3 = SO2↑+ H2O （可逆反应） 可逆反应 定义： 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 特点： a. 同一条件、同时进行； b. 用可逆号 连接； c. 反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。 思考：根据SO2中S的化合价，推断它具有怎样的性质？ 2、氧化性 （弱氧化性） SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O 3、还原性 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 （SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色。） （此反应可用来吸收SO2。） 二氧化硫的性质 【P90实验４－7：观察并思考】 ３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？ SO2能使品红溶液褪色，加热后恢复。 —— 利用此反应可用来检验SO2 四、SO2的用途 1、制硫酸 2、漂白 3、杀菌消毒 三.三氧化硫 　1、 SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 三氧化硫 2、 SO3的化学性质 SO3是酸性氧化物，俗称硫酸酐，具有酸性氧化物的通性 　　 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） 　　 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO3+CaO=CaSO4 练习 1、下列可用来鉴别SO2和CO2的方法是 （ ） A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 （ ） A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、失去漂白性 3、如何除去CO2中含有的SO2？ A、气体通过NaOH溶液 B、气体通过品红溶液 品红溶液用来检验，不用来吸收SO2。 C、气体通过Na2CO3溶液 D、气体通过酸性KMnO4溶液 E、气体通过饱和NaHCO3溶液 4、如何设计实验证明某混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？ 5、为了减少矿物燃料燃烧时产生的硫的氧化物对空气的污染，科学工作者研究出了多种脱硫技术： （1）在含硫的矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”另外也可以采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2。 （2）在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄。 请写出以上在脱硫技术中涉及的化学反应的方程式。 食物的化妆品——二氧化硫 二氧化硫在食品业中的应用，可使一些食品如银耳、果干、果脯等具有美好的外观，所以有人称它为化妆品性的添加剂。一些不法生产者，为了得到更白的银耳，在大棚内放置了硫黄，采用这种传统的“硫黄熏蒸”工艺生产出来的银耳往往会残留一定量的二氧化硫。日前，上海质监部门对银耳产品进行了一次专项抽查，结果发现被抽检的21种银耳产品居然全部存在二氧化硫残留量超标的现象。部分银耳