第三节化学反应的速率和限度讲解.ppt

第三节 化学反应的速率和限度 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ 1.理解化学反应速率和表示方法。（重点） 2.初步认识化学反应速率和影响化学反应速率的因素。 3.了解化学反应限度。 你了解以下反应进行的快慢吗？ 炸药爆炸 金属锈蚀 食物腐败 溶洞形成 快 慢 慢 慢 化学反应的快慢是相对的！ 【思考与交流】 1.概念 化学反应速率通常用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。 2.数学表达式： 3.单位： 一、化学反应速率 mol/(L·min)或 mol/(L·s)等 在 反应中，从开始至2秒，氨气的浓度由0变为0.6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？ v(NH3)= 【解析】 = 0.3mol/（L·s） 【例题分析】 、 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在体积为5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加0.3mol，此反应的平均反应速率:(1)用NO来表示此反应速率为多少？ (2)若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ (3)若用NH3来表示呢? 【提示】（1）v(NO)=0.002mol/(L·s） （2）v(O2)=0.0025mol/(L·s) （3）v(NH3)=0.002mol/(L·s) 【练一练】 催化剂 △ ==== 此反应用不同物质表示的化学反应速率数值不同，它们表示的意义是否相同？数值上有何规律？ 【思考与交流】 【提示】用不同物质表示的化学反应速率数值不同， 但表示的意义相同，都表示此反应在此时间段内的 平均速率。 规律：化学反应速率之比等于化学计量数之比。 思考 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化 怎样才能加快化学反应速率呢？ （影响反应速率的因素？） C 4.影响化学反应速率的因素 化学反应速率 内因：反应物自身的性质(反应物化学性质越活泼，化学反应速率越快，反之越慢） 外因：温度、浓度、催化剂等 温度对化学反应速率的影响 结论 现象 冷水中 常温 热水中 产生气泡速率增大， 带火星的火柴复燃 升高温度， 反应速率增大 有气泡冒出 产生气泡速率减小 降低温度， 反应速率减小 2H2O2 ====2H2O +O2↑ （1）温度对化学反应速率的影响 规律： 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高 10℃，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。 注意： 温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。 催化剂对化学反应速率的影响 结论 现象 不加其他试剂 加入FeCl3 加入MnO2 有气泡冒出， 反应较慢 MnO2能加快化学反应速率 FeCl3能加快化学反应速率 无催化剂化学反应较慢 气泡冒出， 速率增大 气泡冒出， 速率增大 （2）催化剂对化学反应速率的影响 规律： 催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒： 催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。 浓度对化学反应速率的影响 （已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）在酸性环境中发生如下反应： S2O3 + 2H+ ==== S↓+ SO2↑+ H2O ） 2- （3）浓度对化学反应速率的影响 规律： 当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 （4）压强对化学反应速率的影响 规律： 对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。 （5）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响 规律： 当其他条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减小。 （6）其他条件对化学反应速率的影响 其他条件如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。 反应速率 v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1 时间（t） 0 (1)0～t1：v(正)v(逆) (2)t1以后：v(正)=v(逆) t1以后反应处 于平衡状态! H2 +