工程化学基础B讲课课件摘要.ppt

* 结论：1、ns轨道的角度分布是一个球面； 2、np轨道可分为可分为npx、npy、npz； 5.1.2 电子云 a、概率密度：电子在空间某位置上单位体积内出现的概率大小，即波函数的平方。 b、电子云：用小黑点疏密来表示空间电子出现概率密度分布的一种图形。 * 结论：ns电子云是球形。 练习题： 1、因为s电子云是球形的，因此s电子的运动轨迹是一个圆。 2、量子力学中，原子轨道的同义词是（ ） A．电子云 B．概率密度 C．波函数 D．电子运动的轨迹 3、原子轨道就是电子在核外运动的轨迹。 4、量子力学中，概率密度的同义词是（ ） A．原子轨道 B．电子云 C．原子运动轨道 D．电子运动的轨迹 5、在量子数中，n称为主量子数，l称为角量子数，m称为 量子数。 * 5.2 多电子原子的电子分布方式和周期系 5.2.1 多电子原子轨道的能级 1、能级分布规律：多电子原子的轨道能量除决定于主量子数n外，还与角量子数l有关。 规律： (1) 角量子数l相同时，随着主量子数n值增大，轨道能量升高。 E1s E2s E3s E4s (2) 主量子数n相同时，随着角量子数l值增大，轨道能量升高。 Ens Enp End Enf 能级分裂 (3) 当主量子数和角量子数都不同时，有时出现能级交错。 E4s E3d E5s E4d 能级交错 2、原子轨道能级表示： * * 5.2.2 核外电子分布原理和核外电子分布方式 1、核外电子分布的三个原理 (1) 泡利(Pauli)不相容原理：一个原子轨道中最多放置两个电子，即一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。 例：ns轨道最多放置2个电子，ns1～2；np轨道最多放置6个电子， np1～6；nd轨道最多放置10个电子，nd1～10；nf轨道最多放置14个电子，nf1～14。 (2) 最低能量原理：核外电子分布将近可能优先占据能级较低的轨道，以使系统能量处于最低。 能级组：1s 第一能级组 2s 2p 第二能级组 3s 3p 第三能级组 4s 3d 4p 第四能级组 5s 4d 5p 第五能级组 (3) 洪德(hund)规则：在相同n和相同l的轨道上分布的电子，将尽可能分占m值不同的轨道，且自旋平行。 例：N7：1s2、2s2、2p3 * 电子排布图示： (4) 全、半充满规则：轨道中电子处于半充满或全充满时能量最低。比如：ns1 np3 nd5等 例：Cr24：1s22s22p63s23p63d54s1 2、核外电子分布方式和外层电子分布式 (1) 核外电子分布式：多电子原子核外电子分布的表达式 Ti22：1s22s22p63s23p64s23d2 (按能量高低顺序书写) 1s22s22p63s23p63d24s2 (2) 外层电子分布式： a、主族元素：最外层电子分布的形式。例：S16 3s23p4 Br35 4s24p5 b、副族元素：最外层s电子和次外层d电子的分布。 例：Sc21 3d14s2