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第四单元　氧化还原反应的基本概念 理解氧化还原反应的有关概念、特征及本质。 一、氧化还原反应的基本概念 1．氧化还原反应的判断 氧化还原反应的特征是化合价的变化，实质是电子的转移。 2．氧化还原反应有关概念 反应物 反应中化合价的变化 反应中电子的得失 反应物具有的性质 反应中反应物自身的变化 反应后的生成物 氧化剂 降低 得到 氧化性 还原 还原产物 还原剂 升高 失去 还原性 氧化 氧化产物 对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2在反应中得到电子，所含元素化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂，表现氧化性。 (2)HCl在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，表现还原性。 有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应吗？ 提示　不一定。是不是氧化还原反应，要看有无化合价变化。有单质的参加或生成，没有元素化合价变化的也不是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化(3O2===2O3等)。 二、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法 表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。 Cu＋4HNO3(浓)===C失2e－u(NO3)2＋2N得2e－O2↑＋2H2O 2．单线桥法 表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。 Cu＋4HN2e－O3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 三、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 2.常见还原剂 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？试举例说明。 提示　不一定。同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质；氧化产物和还原产物也可能是同一物质或不同的物质。如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；又如反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2中， FeCl2既是氧化产物又是还原产物。 一条规律 元素化合价与氧化还原的关系 元素化合价处于最高价态时，往往只有氧化性(不一定是强氧化性)，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸及其盐除外，ClO－的氧化性强于ClO)；元素处于最低价态时，往往只有还原性(不一定是强还原性)；具有中间价态的物质，既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质，如Fe2＋既能被氧化到Fe3＋表现还原性，又能被还原到Fe表现氧化性，但Fe2＋以还原性为主。 两种方法 1．熟记氧化还原反应中几对概念的方法 (1)典型反应记忆法：可以根据氢气还原氧化铜的典型反应分析，氢气是还原剂，反应后化合价升高，发生氧化反应，推理得到化合价升高发生氧化反应的普遍规律。 (2)浓缩记忆法：将几个关键概念进行浓缩“升→失→氧→还原剂”，即元素化合价升高→失电子→发生氧化反应→被氧化→生成氧化产物→该物质为还原剂，同理“降→得→还→氧化剂”。(3)联想记忆法：对相关概念进行联想，例如宇航员飞到高空，失重，缺氧，即高失氧。 2．陌生氧化还原反应的分析方法 对于一个陌生的氧化还原反应的分析多采用双线桥法，因为双线桥能清晰的反映出元素化合价在反应前后的变化，有利于判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。需要注意：①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。②在线上标出“得到”或“失去”及电子的数目，数目后面写上电子的标识e－。③箭头方向不代表电子转移方向。 我的体会 在复习过程中我采用对比的方法掌握氧化－还原两条线，这样理解会很有条理：氧化剂→得电子→化合价降低→表现氧化性→被还原→对应还原产物；还原剂→失电子→化合价升高→表现还原性→被氧化→对应氧化产物。 我的警示 HCl具有氧化性还是具有还原性呢？从H＋的角度处于最高价态只具有氧化性，从Cl－的角度处于最低价态只有还原性，但HCl是由H、Cl两种元素组成的，因此既具有氧化性又具有还原性。 氧化还原反应的分析方法和思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质―电子，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价这一特征入手，利用双线桥法表示出元素化合价的变化，结合相关概念分析出具体物质的性质，判断出转移的电子数。 (2012·常州调研)赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑，下列关于该反应的说法中，正确的是(　　)。 A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子 审题视角　①判断元素化合价的变化。②利用双线桥法分析，判断被氧化、被还原的元素及转移的电子数。 解析　1.[能力定向