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专题3.解决氧化还原反应中系列问题 1．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )  A．SO2 B．Cl－ C．Fe3+ D．NO3－ 3. 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为：MnO4－+C2O42－+H+ →CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是 A．该反应右边方框内的产物是OH－ B．配平该反应后，H+的化学计量数是8 C． D．该反应电子转移总数是5e－ 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_____________________。 (3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质： _____________。 下列做法中用到物质氧化性的是(　　) A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢 已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是(　　) A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4、MnSO4、H2O。反应中氧化过程如下：CuS→SO2。 （1）该反应中被还原的元素是___________，CuS发生氧化反应的实质是__________。 （2）若反应过程中转移了3 mol电子，则。 （3）写出并配平该反应的化学方程式 ______________________________________。 （4）当KMnO4过量时，KMnO4会继续与SO2发生如下反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O → 2H2SO4＋K2SO4＋2MnSO4该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．表示这个氧化还原反应的离子方程式是 (　　) A．Cu2＋＋3I－===CuI↓＋I2B．Cu2＋＋2I－===Cu＋＋I2 C．2Cu2＋＋2I－===2Cu＋＋I2D．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是 A．过氧化钠固体 B． 苯酚晶体 C．硫酸亚铁晶体 D．亚硫酸钠固体 NO2－既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2－的是A．AgNO3．HNO3 B．FeCl2．KSCN C．KMnO4．H2SO4 D．