专题2单元1反应速率学案.docVIP

课题：第一单元第1课时 化学反应速率 [学习目标] 1.了解化学反应速率的概念及表示方法； 2、理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响； 3.掌握化学反应速率的简单计算。 [学习过程] [演示实验] P30观察与思考实验。现象有何不同？ 不同物质在反应时有快慢之分。在化学中用 来表示反应的快慢。 一、化学反应速率 内反应物或生成物 来表示。 2、表达式 式中： 注意： 　　(1)化学反应速率是指某时间段内的 反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。 　　(2)化学反应速率可用来衡量化学反应进行的快慢，均为正值。 　　(3)该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。 2NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求： （1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。 （2）5分钟内三者的反应速率各是多少？ （3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？ 4、同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。对于同一反应，各物质化学反应速率之比=化学计量数之比=各物质转化浓度之比。如：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= 。 反应2A+B3C+D在不同情况下的反应速率其中反应进行最快的是 　　A．vA)=0.5mol/(L·s)　　 B．vB)=0.3mol/(L·s) 　　C．vC)=0.8mol/(L·s)　　 D．vD)=0.1mol(L·s) [练2]根据下图填空： （1）反应物是________；生成物是_________ （2）在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是_________、_________、_________。该反应的化学方程式是：__________________. 二、外界条件对化学反应速率的影响 [演示实验P30，1—3] 1、浓度：在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越______。 原因：________________________________________________。 [思考] 某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H22NH3。现往体系中再充入一定量的N2、H2，该反应的速率将有何变化？ 2、压强：在其他条件不变时，增大压强，反应速率______。其实质是压强改变，引起______的改变。仅适用于体系中有______物质的反应。 [讨论] 往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变？为什么？ 3、催化剂：使用催化剂化学反应速率增______。 4、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。 [例2]在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3。现采取下列措施，其中能使反应速度增大的为_________。 （1）往体系中充入一定的氢气； （2）往体系中充入一定量的氮气； （3）往体系中充入一定量的He； （4）压缩容器使体积变小。 [练3]下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（　　） 　　A．增大反应物的量　　 B．增加压强　　 C．升高温度　 D．使用催化剂 　【练习】 　　1．反应4NH3+5O24NO+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（　　） 　　A．v(NH3)=0.01mol/(L·s)　　B．v(O2)=0.01mol/(L·s) 　　C．v(NO)=0.001mol/(L·s)D．v(H2O)=0.045mol/(L·s) 　　2．在2L密闭容器中进行反应3X+YnZ+2W。5min后，生成0.2molW,若vZ)=0.01mol/(L·min)，则n值为（　　） 　　A．4　　 B．3　　　C．2　　　D．1 　　3．在2L密闭容器中进行反应2R+5Q4X+2Y，20秒后R减少0.04mol，则平均每分钟变化正确的是（　　） 　　A．R：0.08mol(L·min)　　 　B．Q：0.05mol(L·min) 　　C．X：0.12mol(L·min)　　 　D．Y：0.06mol(L·min) 　　4．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高二氧化硫的反应速率，下列措施可行的是（　　） 　　A．把块状矿石碾成粉末 　　　 B．向炉内喷吹氧气 　　C．使用Fe2O3催化剂　　　　　 D．降低体系温度