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下学期学期期中测试 高一级化学（必修2）试题（问卷） 班别_____________姓名_____________学号_____________ 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 S: 32 Cl: 35.5 Fe:56 Al:27 一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．同主族的元素，其原子结构相同之处是 A．最外层电子数 B．核电荷数　　C．电子层数　　D．核外电子数 ２．下列说法中，不符合?A族元素性质特征的是 A．从上到下原子半径逐渐增大　　　　B．易形成+1价离子 C．从上到下与水反应的剧烈程度越来越弱 D．单质的还原性从上到下逐渐增强 ３．质量数为37 的原子，应该有 A、18个质子，19个中子，19个电子 B、18个质于，20个中于，18个电于 C、19个质子，18个中子，20个电子 D、18个质子，19个中于，18个电子 ４．对于第三周期元素及其化合物性质的比较正确的是 A．Na、Mg、Al最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强　　　 B．从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 C．酸性H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 D．从左到右失电子越易，得电子越难 5．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A．制催化剂的材料　B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 6．天然存在的金属钫（Fr）极微量。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中点燃能够发生剧烈燃烧 C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高 7．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 A．NaOH B．H2O2 　　 C．Na2O D．MgCl2 8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．H2O　 B．NH3 C．Cl2　 D．BeCl2 9．我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；反应中段键吸收的能量小于成键放出放出的能量，关于该反应叙述不正确的是 A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应 B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行 C．从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能 D．反应中氧和氯元素的化合价都升高 10.．在H2燃烧的反应中，破坏１mol H2的化学键消耗的能量为Q1kJ, 破坏１mol O2的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成１mol H2O的化学键释放的能量为Q３kJ，下列关系式正确的是 A．Q1＋Q2＞Q３　 B．２Q1＋Q2＞２Q３　　 C．Q1＋Q2＜Q３　 　　 D．２Q1＋Q2＜２Q３ 11．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他食品 D．回收其中石墨电极 12.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的放电过程可以表示为：　　　　　　 在此电池放电时,负极上发生反应的物质是???　　(A)Ag　　　(B)Zn(OH)2　　　(C)Ag2O　　　(D)Znν（C）为 A．0.04mol/(L.S)　 B．0.08mol/(L.S)　　　 C．0.4mol/(L.S)　　 　　 D．0.8mol/(L.S)　 14．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是 　A．使用催化剂不改变反应速率 B．改变温度对反应速率无影响　　　 C．升高温度能加快反应速率　　 D．使用催化剂一定加快反应速率 15．在一定温度下，不可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等 B．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2　　 C．N2、H2、NH3的浓度不再变化　 D．单位时间内生成1molN2，同时生成3molH2 16．CH4与Cl2反应，若生成一个CH2Cl2,至少需要Cl2的个数为 A．1 B．2 C．3　 D．4 17．不能鉴别甲烷与乙烯的方法是 A．通入稀硫酸中 B．通入酸性KMnO4溶液中 C．点燃观察火焰的颜色　 D．通入溴水