【名校精品解析系列】化学2015年2月名校试题精品解析分类汇编J单元化学实验.docVIP

J单元　 目录 J单元　化学实验 1 J1　化学实验常见仪器与基本方法 1 J2　物质的分离、提纯与检验 1 J3　气体的制取 1 J4 综合实验（实验方案的设计与评价） 1 J5 化学实验综合 1 J1　 【题文】（化学卷（解析）·2015届重庆一中高三一诊模拟考试（2015.01））10. （15分）KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备，方法如下： 将软锰矿和KOH(s)的混合物于空气中加热熔融，得到K2MnO4； 用水溶解，滤去残渣，酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4； 除去MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。 （1）下列各组物质能用酸性KMnO4溶液鉴别的是 。 A.FeSO4溶液和MgSO4溶液 B.CH3COOH溶液和H2C2O4溶液 C.SO2和CO2 D.SiO2和Al2O3 （2）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________________。 （3）步骤中除去MnO2的操作名称是 。 （4）第步反应的理论产率为 。 （5）电解法克服了上述过程产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下（图中阳离子交换膜只允许K+离子通过）： 阳极的电极反应式为 。 阴极区生成KOH的原因是 。 若电解开始时阳极区溶液为1.0 L 0.40 mol/L K2MnO4溶液，电解一段时间后，溶液中 n(K)/n(Mn)为6:5，阴极区生成KOH的质量为 。（计算结果保留3位有效数字） 知识点】鉴别 【答案解析】1）ABCD（3分） （2）2MnO2 +O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O（2分） （3）过滤（1分） （4）66.7%（2分） （5）①MnO42-－e-= MnO4-（2分）②阴极区发生电极反应2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，产生OH－，在电流作用下，阳极区的K+定向移动到阴极区 （2分）③17.9 g（3分） 解析：（1）FeSO4 、H2C2O4、S O2可被高锰酸钾氧化，而MgSO4、CH3COOH、CO2不能， Al2O3可溶于酸性高锰酸钾溶液中的酸，而SiO2不能，因此 ⑵软锰矿（MnO2）于空气中加热熔融，得到K2MnO4，即是MnO2被空气氧化为K2MnO4，则氧气与MnO的物质的量之比是 ⑶步骤是除去MnO2，操作名称应该是过滤 第步反应3Mn+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O，则生成KMnO4的产率是 ⑸①阳极是Mn发生氧化反应，电极反应式为Mn—-e-=MnO4-。阴极区反应还原反应：2H2O2e－===2OH－＋H2↑，生成的OH-与从阳极迁移的K+形成。K2MnO4、KMnO4的物质的量分别为x、y，则x+y=1.0 L 0.40 mol/L=0.4mol（Mn原子守恒），（2x+y）：（x+y）=6：5，4x=y，x=0.08mol，y=0.32mol，K2MnO4、KMnO4含K2MnO4含K+：0.4×2=0.8mol，因此有0.32mol的K+移向阴极形成0.32molKOH，质量为0.32×56=17.9g。 【思路点拨】酸性高锰酸钾溶液有氧化性（氧化二氧化硫、草酸、）和酸性（溶解氧化铝）；运用守恒法计算（）；根据得失电子数相等配平。 9.（14分）某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。 （1）试管A的作用有 ； 。 （2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整： 打开活塞K通入H2； ； 点燃酒精灯，进行反应； 反应结束后， ； 拆除装置，取出产物。 （3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、 。 （4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。 配制溶液所用的玻璃仪器有胶